Huvitavate esemete esitlus lastele. Ettevalmistusrühma tunni kokkuvõte "Hämmastavad esemed
Ettekandes „Vesi. Lahendused“ esitas täismahus kogu programmi ja lisamaterjali teemal „Vesi. Lahendused" tekstide, keemiliste võrrandite, skeemide, tabelite, jooniste, fotode kujul.
Nähtavus, teaduslik iseloom, järjepidevus, juurdepääsetavus materjali esitamisel esitluses võimaldab kiiresti ja lihtsalt mõista ja omastada teema sisu, süstematiseerida teadmisi.
Ettekanne “Vesi. Lahendused“ saab kasutada keemiatundides uue selgitamisel ja käsitletava materjali kordamisel; õpilaste teadmiste, oskuste ja vilumuste kontrollimisel teemal „Vesi. Lahendused.
Esitlust saab õpetaja kasutada samamoodi nagu õpetlikku elektroonilist temaatilist käsiraamatut ja klassivälises töös - lisaõppetundides, erikursustel ja ringides, individuaaltundides õpilastega; õpilased - keemia kaugõppes, kodutööde tegemisel oma teadmiste enesekontrollimine teemal „Vesi. Lahendused", valmistudes kontrolliks ja praktiliseks tööks, samuti OGE-ks ja ühtseks riigieksamiks.
Ettekanne “Vesi. Lahendused“ annab õpetajale võimaluse õpilaste õppeprotsessi aktiveerida; annab õpilastele suurepärase võimaluse omandada iseseisvalt nii programmilisi kui ka lisateadmisi teema kohta, aidates seeläbi kaasa oma kognitiivsete ja analüüsivõimete arengule.
Teema "Vesi. Lahendused ”Õpetaja koos õpilastega saab õppida 4-5 tunnis-seminaris koos laboratoorsete katsete, praktiliste tööde, videoklippide ja (või) näidiskatsetega, kasutades efektiivselt esitlusmaterjale.
Selleks kutsub õpetaja õpilasi iseseisvalt esitlusmaterjale ja muid teabeallikaid kasutades tutvuma kodus konkreetse materjaliga valitud teema (küsimuste) kohta ning seda (neid) koos klassi ja õpetajaga seminaril arutama.
Küsimused töötubadele:
- Vee kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis (slaidid 15, 16)
- Arvutusülesannete lahendamine teemal "Vesi" (17, 18)
- Vee struktuuri tunnused (19, 24)
- Vesi looduses. Selle füüsikalised omadused. Vee ja jää sordid (9-14, 28, 44, 45, 30)
- Vee ainulaadsed omadused. Vee eriliste omaduste põhjused (46-57)
- Vee keemilised omadused (57-67)
- Vee ökoloogia. Võimalikud viisid keskkonnaprobleemide lahendamiseks (93-109)
- Probleemid mageveega. Nende lahendamise väljavaated (110–114)
- Vee roll elu tekkes Maal. Vee bioloogiline tähtsus kogu elu jaoks Maal (83-92; 71-73)
- Maailma ookeani planeetide tähtsus (69)
- Vee kasutamine inimtegevuses (78–80)
- Lahenduste mõiste. Lahuste klassifikatsioon vastavalt ainete lahustuvusele vees, küllastusastmele ja ainete kontsentratsioonile lahustes (115)
- Ainete lahustuvus. Lahustuvuskõverad. Ainete kontsentratsiooni väljendamise viisid (lahustunud aine massiosa, molaarne kontsentratsioon) (120-129)
- Arvutusülesannete lahendus teemadel:
a) "ainete lahustuvus";
b) "lahustunud aine massiosa";
c) "Molaarkontsentratsioon" (130–135) - Lahenduste kasutamine inimpraktikas (117-119)
- Ettevalmistus PR-ks (praktiline töö) “Vesi. Lahendused" (136-145)
Vastavalt pakutud teemadele jagatakse klass rühmadesse, millest igaüks valmistab ette küsimused ja materjalid tunnis esitluseks või aruteluks. Õpetaja kutsub õpilasi seminariks valmistuma, kasutades õpiku vastavaid jaotisi, ettekannet „Vesi. Lahendused”, Interneti-võrk.
Kõige keerulisemad, huvitavamad ja probleemsemad teemad arutatakse läbi terve klassiga: tänu sellele aktiveerub õppeprotsess.
Õpetajate juhitavatel seminaridel on vaja läbi mõelda kõige olulisemad ja raskemad küsimused - nr 2, 3 4, 5, 6.7, 8, 10.11, 12, 14.
Oluline või vajalik on:
- Tee kindlaks põhjuslik seos vee struktuuri ja selle eriliste omaduste vahel
- Mõelge vee keemilistele omadustele
- Rõhutage vee bioloogilist tähtsust ja ookeanide planeedi tähtsust
- Too välja vee keskkonnaprobleemid ja nende lahendamise võimalused
- Mõelge lahenduste klassifitseerimise küsimusele
- Arvestada ettekande autori pakutud näidistest arvutusülesannete lahendamiseks teemal „Vesi. Lahendused ”(keemiliste valemite ja võrrandite arvutamiseks; ainete lahustuvuse, lahuste molaarkontsentratsiooni, lahustunud aine massiosa jaoks) on õpilaste jaoks kõige keerulisemad.
- Valmistage õpilased ette praktiliseks tööks „Vesi. Lahendused ”(vajalik on arutada tema töö edenemist, tutvustada õpilasi töö praktilise osa sooritamise metoodikaga, uurida tööohutuse küsimusi, tutvustada õpilastele praktilise töö kujundamise nõudeid)
Seminaridel parandab õpetaja üldjuhul õpilaste töid, näitab näidiskatseid, videoklippe, tutvustab õpilastele laboriseadmete ja -riistade õige ja ohutu käsitsemise meetodeid, et valmistada õpilasi ette praktiliseks tööks.
Teemakohaste teadmiste kontrollimiseks või enesekontrolliks saavad õpetaja või õpilased kasutada ettekande „Vesi“ „Lisa“ „Küsitluse“ materjale. Lahendused.
Sellise elektroonilise õppevahendi olemasolu nagu ettekanne „Vesi. Lahendused“ võimaldab õpilastes tõsta õpilastes huvi õpitava materjali vastu, saavutada selleteemalises õppes paremaid tulemusi; vähendada õpetaja tundideks valmistumise aega.
Esitlus on visuaalse kujundusega; see kasutab animatsiooniefekte.
Selle artikli autori poolt välja töötatud praktilised ülesanded praktiliseks tööks, samuti arvutusülesanded teemale „Vesi. Lahendused”, küsimused seminaritundidele ja „Küsimustik” õpilaste teadmiste kontrollimiseks ja enesekontrollimiseks teemal „Vesi. Lahendused“ testis õpetaja praktikas positiivsete tulemustega.
Ettekanne “Vesi. Lahendused“ testisid õpetaja ja õpilased mitte ainult keemiatundides, vaid ka lisaõppe tundides: selle abil saavutati õpilaste teadmiste kvaliteedi osas kõrgemaid tulemusi teema „Vesi. Lahendused.
„Küsimustik“ ettekande „Vesi. Lahendused" (hüperlinkidega slaididele)
1. Kuidas saab vee kvalitatiivset ja kvantitatiivset koostist katseliselt kinnitada? 15, 16
2. Milliseid iseärasusi veemolekuli struktuuris sa tead? 19, 20
3. Milliseid vee kui aine struktuuri tunnuseid oskate tähele panna? 21-24
4. Milliseid vee ainulaadseid omadusi teate? 46-57
5. Miks jää on veest kergem? 48, 22, 27
6. Miks veekogud talvel põhjani ei külmu? 48
7. Kuidas hoiab vesi Maal teatud kliimat, eelkõige oma temperatuurirežiimi? 49
8. Miks sai vesi Maa bioloogilise evolutsiooni käigus eluslooduse maailmas soojaverelisuse kujunemisel määravaks teguriks? viiskümmend
9. Miks veega täidetud klaasanum külma käes praguneb? 28
10. Mis tüüpi veemolekule sa tead? kolmkümmend; 31–43 (foto)
11. Millist vett nimetatakse raskeks? 44–45
12. Millist vett nimetatakse hõbedaks? Millised tähelepanuväärsed omadused sellel on? 56
13. Loetlege, milliste ainetega võib vesi reageerida? 57–65
14. Milliste metallidega reageerib vesi tavatingimustes? Too näiteid 57
15. Milliste metallidega reageerib vesi ainult kuumutamisel? Too näiteid 57
16. Milliste metallidega ei reageeri vesi isegi kuumutamisel? Too näiteid 57
17. Kas olete teadlik vee reaktsioonidest mittemetallidega? Too näiteid 58
18. Milline on vee ja metallioksiidide suhe? Too näiteid 59
19. Milline on vee ja mittemetallide oksiidide suhe? Too näiteid 60
20. Miks on vesi kogu elu jaoks Maal hindamatu? 69–72
21. Mis on vee planetaarne tähtsus? (Elu tekkimine Maal, fotosüntees, ainete ringkäik looduses, teatud kliima säilitamine Maal) 67–68
22. Milline on vee tähtsus inimtegevuses? 76–79
23. Millised on maailma veega seotud keskkonnaprobleemid? Kas oskate tuua välja viise nende lahendamiseks? 91-97
24. Miks peaks vett säästma? Miks on magevee tarbimine inimkonna jaoks järk-järgult muutumas ülemaailmseks probleemiks? Kas sellel probleemil on potentsiaali lahendada? 107–108
25. Mida mõistate lahenduste all? 112
26. Millist teavet teil on lahenduste klassifitseerimise kohta? 112
28. Milliseid viise ainete kontsentratsiooni väljendamiseks lahustes teate? Mis on iga meetodi olemus? 128–129; 133
29. Millised looduslikud lahendused on inimese jaoks kõige tähendusrikkamad? 113
30. Milline on lahenduste tähtsus inimpraktikas? 114–116
Sarnased dokumendid
Mõiste "oksiidid" keemias, nende klassifikatsioon (tahke, vedel, gaasiline). Oksiidide liigid sõltuvalt keemilistest omadustest: soola moodustav, mittesoolav. Aluseliste ja happeliste oksiidide tüüpilised reaktsioonid: soola, leelise, vee, happe moodustumine.
esitlus, lisatud 28.06.2015
van't Hoffi reaktsioonivõrrandid. Vedelad, gaasilised ja tahked lahused. Ainete lahustumismehhanismide uurimine. Aine molekulide tungimine õõnsusse ja interaktsioon lahustiga. Külmumis- ja keemistemperatuur. Molekulmassi määramine.
esitlus, lisatud 29.09.2013
Elektrolüütide lahuste omadused, lahuse moodustamise protsessi olemus. Ainete olemuse ja temperatuuri mõju lahustuvusele. Hapete, aluste, soolade elektrolüütiline dissotsiatsioon. Vahetage elektrolüütide lahustes toimuvaid reaktsioone ja nende toimumise tingimusi.
abstraktne, lisatud 03.09.2013
Aine agregaatolekud: kristalne, klaasjas ja vedelkristall. Mitmekomponentsed ja hajutatud süsteemid. Lahendused, liigid ja nende kontsentratsiooni väljendamise viisid. Gibbsi energia, entalpia ja entroopia muutus lahuse moodustumisel.
abstraktne, lisatud 13.02.2015
Infusioonilahuste mõiste, nende kohustuslikud omadused. Infusioonilahuste klassifikatsioon ja nende eesmärk. Kolloidlahuste omadused, näidustused nende kasutamiseks. Dekstraani lahused, nende kasutamise omadused ja võimalikud tüsistused.
esitlus, lisatud 23.10.2014
Lahuste kui homogeense mitmekomponendilise süsteemi olemus, mis koosneb lahustist, lahustunud ainetest ja nende vastasmõju produktidest. Nende klassifitseerimise protsess ja peamised kompositsiooni väljendusviisid. Lahustuvuse, kristalliseerumise ja keemise mõiste.
abstraktne, lisatud 11.01.2014
Ohutusreeglid keemialaboris töötamiseks. Keemilise ekvivalendi mõiste. Lahuste koostise väljendamise meetodid. Seadus ja ekvivalentsitegur. Antud massifraktsiooniga lahuste valmistamine kontsentreeritumast.
tunni arendus, lisatud 09.12.2012
Gaasilise kasvuatmosfääri mõju uurimine tahkete lahuste parameetritele. Epitaksiaalsete kihtide (SiC)1-x(AlN)x kasvukiiruse sõltuvuse määramine lämmastiku osarõhust süsteemis. Tahke lahuse heteroepitaksiaalsete struktuuride koostis.
artikkel, lisatud 11.02.2018
Hajutatud süsteemi kontseptsioon ja tõeline lahendus. Lahustumisprotsessi termodünaamika. Mitteelektrolüütide lahuste füüsikalised omadused, nende kolligatiivsed omadused. Raoult' esimese seaduse ja Ostwaldi nõrkade elektrolüütide lahjendusseaduse iseloomustus.
esitlus, lisatud 27.04.2013
Kuivsoolast lahuste valmistamise oskuste omandamine. Mohri pipettide kasutamine. Bürettide, mõõtesilindrite ja keeduklaaside kasutamine tiitrimisel. Kontsentreeritud lahuse tiheduse määramine hüdromeetriga. Naatriumkloriidi proovi arvutamine.
Mis on siis lahendus?
Lahendus (tõeline lahendus) – homogeenne süsteem, milles aine osakeste suurus on alla 1 nm, osakeste ja keskkonna vahel puudub liides.
Iga lahendus koosneb:
- Lahustuv
- Lahusti
Lahuse kahest või enamast komponendist lahusti on see, kes on sisse võetud rohkem kogus ja sellel on sama agregatsiooni olek kui lahusel tervikuna.
Vesilahuste tüübid
Vesi + tahke aine
(CaCl 2 vees)
Vesi + vedelik
(H2SO4 kuni H2O)
Vesi + tahke aine
Kuidas lahustumine toimub?
Difusioon
Aine mõne molekuli tungimise protsess läbi teiste.
suhkru molekulid (valged ringid)
veemolekulid (tumedad ringid)
Termilised nähtused ainete lahustumisel
Lahustunud aine ioonide, aatomite või molekulide vaheliste keemiliste ja molekulidevaheliste sidemete hävitamine ning moodustunud osakeste ühtlane jaotumine (difusioon) veemolekulide vahel.
energiatarbimist
Endotermiline protsess
Lahustunud aine osakeste interaktsioon lahustiga.
energia vabastamine
eksotermiline protsess
Lahustumine - See on füüsikalis-keemiline protsess, mille käigus koos tavapärase mehaanilise ainete segu moodustumisega toimub lahustunud aine osakeste ja lahusti koostoime protsess.
Lahustuvus
Lahustuvus Aine võime lahustuda vees või muus lahustis.
Ained
Väga hästi lahustuv
Kergelt lahustuv
Lahustumatu
Lahustuvustegur (S) on aine maksimaalne grammide arv, mida saab antud temperatuuril lahustada 100 grammis lahustis.
küllastunud lahus on lahus, mis on dünaamilises tasakaalus lahustunud ainega.
lahus, milles antud aine antud temperatuuril enam ei lahustu
Lahustuvust mõjutavad tegurid
- Lahusti olemus
- Lahustunud aine olemus
- Surve
- Temperatuur
Lahuse kontsentratsioon
Lahuse kontsentratsioon - See on aine sisaldus lahuse teatud massis või mahus.
Lahustunud aine massiosa lahuses on lahustunud aine massi ja lahuse massi suhe.
Lahuse kontsentratsiooni väljend
Molaarsus - lahustunud aine moolide arv 1 liitris lahuses
Klõpsake pealkirja lisamiseks
Klõpsake pealkirja lisamiseks
Klõpsake pealkirja lisamiseks
Klõpsake pealkirja lisamiseks
Lahendused Lahendus on homogeenne, mitmekomponentnemuutuva koostisega süsteem, mis sisaldab
komponentide koostoime tooted -
solvaadid (vesilahuste jaoks - hüdraadid).
Homogeenne tähendab homogeenset, ühefaasilist.
Vedeliku homogeensuse visuaalne märk
lahendused on nende läbipaistvus. Lahendused koosnevad vähemalt kahest
komponendid: lahusti ja lahustuv
ained.
Lahusti on komponent
mille kogus lahuses on tavaliselt
domineerib või see komponent, agregaat
mille olek ei muutu
lahuse moodustamine.
Vesi
Vedelik Lahustunud aine on
puuduv komponent või
komponent, mille agregatsiooni olek
muutused lahuse moodustumise ajal.
Tahked soolad
Vedelik Lahenduste komponendid säilitavad oma
unikaalseid omadusi ja ei sõlmi
keemilised reaktsioonid üksteisega
uute ühendite moodustumine
.
AGA
lahusti ja lahustunud aine, moodustades
lahendused suhtlevad. Protsess
lahusti ja lahustunud aine vastastikmõjud
aineid nimetatakse solvatsiooniks (kui
lahustiks on vesi – hüdratatsioon).
Keemilise vastasmõju tulemusena
lahustunud aine koos lahustiga
enam-vähem stabiilne
ainult lahendustele iseloomulikud kompleksid,
mida nimetatakse solvaatideks (või hüdraatideks). Solvaadi tuuma moodustavad molekul, aatom või
lahustunud aine ioon, kest -
lahusti molekulid. Sama aine mitu lahust
sisaldavad muutuva arvu molekulidega solvaate
kesta lahusti. Oleneb kogusest
lahustunud aine ja lahusti: kui lahustunud
ainet on vähe ja lahustit on palju, siis solvaadis on
küllastunud solvatatsioonikest; kui lahustatakse
palju ainet - haruldane kest.
Sama lahuste koostise varieeruvus
aineid näitavad tavaliselt nende kontsentratsiooni erinevused
kontsentreerimata
lahendus
Keskendunud
lahendus Solvaadid (hüdraadid) moodustuvad
doonor-aktseptor, ioon-dipool
vastastikmõjude või vesiniku tõttu
ühendused.
Ioonid on eriti altid hüdratatsioonile (nagu
laetud osakesed).
Paljud solvaadid (hüdraadid) on
habras ja kergesti lagunev. Siiski sisse
mõnel juhul tugev
ühendid, millest saab eraldada
lahus ainult kristallidena,
mis sisaldavad veemolekule, st. nagu
kristalsed hüdraadid.
Lahustumine kui füüsikaline ja keemiline protsess
Lahustumisprotsess (põhimõtteliselt füüsiline protsessaine purustamine) solvaatide moodustumise tõttu
(hüdraadid) võivad kaasneda järgmised nähtused
(keemilistele protsessidele iseloomulik):
üle võtma
muuta
või soojuse vabanemine
maht (moodustumise tulemusena
vesiniksidemed); esiletõstmine
gaas või sade (tingituna
käimasolev hüdrolüüs);
lahuse värvi muutus värvi suhtes
lahustunud aine (moodustumise tulemusena
veekompleksid) jne.
värskelt valmistatud lahus
(smaragdi värv)
mõne aja pärast lahendus.
(hall-sinine-roheline)
Need nähtused võimaldavad lahustumisprotsessi seostada
keeruline, füüsikalis-keemiline protsess.
Lahenduste klassifikatsioonid
1. Vastavalt koondamisolekule:- vedelik;
- kõva (palju metallisulamid,
klaas). 2. Lahustunud aine koguse järgi:
- küllastumata lahused: neis lahustunud
vähem ainet, kui see lahustada suudab
see lahusti normaalselt
tingimused (25◦С); nende hulka kuulub enamik
meditsiinilised ja majapidamislahendused. . Küllastunud lahused on lahendused, milles
milles on nii palju lahustunud ainet,
kui palju see võib lahustuda
lahusti tavatingimustes.
Lahuste küllastumise märk
on nende võimetus lahustuda
neile lisatud summa
lahustunud aine.
Need lahendused hõlmavad järgmist:
merede ja ookeanide veed,
vedel inimene
organism. üleküllastunud lahused on lahendused, milles
millest lahustunud ainet on rohkem kui
võib lahustit lahustada
normaalsetes tingimustes. Näited:
gaseeritud joogid, suhkrusiirup. Moodustuvad üleküllastunud lahused
ainult äärmuslikes tingimustes
kõrge temperatuur (suhkrusiirup) või
kõrgsurve (karboniseeritud joogid). Üleküllastunud lahused on ebastabiilsed ja
tavatingimustesse naastes
"vanaks jääma", st. delamineerida. Liigne
lahustunud aine kristalliseerub või
vabaneb gaasimullide kujul
(naaseb algse koondtulemuse
tingimus). 3. Vastavalt moodustunud solvaatide tüübile:
-ioonlahused - lahustunud aine
lahustub ioonideks.
-Sellised lahendused moodustuvad tingimusel
lahustunud aine polaarsus ja
viimase lahusti ja liiasus. Ioonlahused on üsna vastupidavad
kihistumine ja on samuti võimelised juhtima
elektrivool (need on juhid
II tüüpi elektrivool) - molekulaarsed lahused - lahustuvad
aine laguneb molekulideks.
Sellised lahendused moodustatakse järgmistel tingimustel:
- polaarsuse mittevastavus
lahustunud aine ja lahusti
või
- lahustunud aine polaarsus ja
lahusti, kuid ebapiisav
viimane.
Molekulaarsed lahused on vähem stabiilsed
ja ei suuda elektrit juhtida. Molekulaarse solvaadi struktuuri skeem
lahustuva valgu näide:
Lahustumisprotsessi mõjutavad tegurid
1. Aine keemiline olemus.Otsene mõju protsessile
ainete lahustumine muudab nende polaarsuse
molekulid, mida kirjeldab sarnasuse reegel:
sarnane lahustub sarnaseks.
Seetõttu polaarsete molekulidega ained
kergesti lahustuv polaarses
lahustid ja halb mittepolaarsetes ja
vastupidi. 2. Temperatuur.
Enamiku vedelike ja tahkete ainete jaoks
mida iseloomustab lahustuvuse suurenemine at
temperatuuri tõus.
Gaaside lahustuvus vedelikes koos
väheneb temperatuuri tõustes ja
kahanemine - suureneb. 3. Surve. Suureneva survega
gaaside lahustuvus vedelikes
suureneb ja väheneb
väheneb.
Vedeliku ja tahke aine lahustuvusest
aineid ei mõjuta rõhumuutused.
Lahuste kontsentratsiooni väljendamise meetodid
On erinevaid viiselahenduse koostise väljendid. Kõige sagedamini
kasutatakse näiteks massiosa
lahustunud aine, molaarne ja
massi kontsentratsioon.
Lahustunud aine massiosa
See on mõõtmeteta suurus, mis võrdub suhtegalahustunud aine mass kogumassiks
lahendus:
w%=
ained
m lahendus
100%
Näiteks joodi 3% alkoholilahus
sisaldab 3 g joodi 100 g lahuses või 3 g joodi 97 g lahuses
alkohol.
Molaarne kontsentratsioon
Näitab, mitu mooli on lahustunud1 liitris lahuses sisalduvad ained:
CM =
ained
VM
lahendus
=
ained
Ained ´
lahendus
Ained – lahustunud aine molaarmass
ained (g/mol).
Selle kontsentratsiooni mõõtühik
on mol/l (M).
Näiteks 1 M H2SO4 lahus on lahus
mis sisaldab 1 liitris 1 mol (või 98 g) väävlit
Massi kontsentratsioon
Näitab aine massiühes liitris lahuses:
C=
ained
V lahendus
Mõõtühikuks on g/l.
Seda meetodit kasutatakse sageli koostise hindamiseks
looduslikud ja mineraalveed. teooria
elektrolüütiline
dissotsiatsioon
ED on elektrolüütide ioonideks lagunemise protsess
(laetud osakesed) polaarsuse mõjul
lahusti (vesi) lahuste moodustamiseks,
võimeline juhtima elektrit.
Elektrolüüdid on ained, mis võivad
lagunevad ioonideks.
Elektrolüütiline dissotsiatsioon
Tekib elektrolüütiline dissotsiatsioonpolaarsete lahusti molekulide vastastikmõju
lahustunud osakesed. seda
interaktsioon viib sidemete polariseerumiseni, sisse
mille tulemusena tekivad ioonid
sidemete "nõrgenemine" ja lõhkumine molekulides
lahustunud aine. Ioonide üleminek lahusesse
millega kaasneb nende hüdratsioon:
Elektrolüütiline dissotsiatsioon
Kvantitatiivselt iseloomustab ED-d astedissotsiatsioonid (α); ta väljendab suhtumist
dissotsieerunud molekulid ioonideks
lahuses lahustunud molekulide koguarv
(muutub 0 kuni 1,0 või 0 kuni 100%):
n
a = ´100%
N
n on ioonideks dissotsieerunud molekulid,
N on lahustunud molekulide koguarv
lahendus.
Elektrolüütiline dissotsiatsioon
Dissotsiatsiooni käigus tekkinud ioonide olemuselektrolüüdid on erinevad.
Soola molekulides dissotsiatsiooni ajal
metalli katioonid ja happejääkide anioonid:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 Happed dissotsieeruvad, moodustades H+ ioonid:
HNO3 ↔ H+ + NO3 Alused dissotsieeruvad, moodustades OH- ioone:
KOH ↔ K+ + OH-
Elektrolüütiline dissotsiatsioon
Dissotsiatsiooniastme järgi võivad kõik ained ollajagatud 4 rühma:
1. Tugevad elektrolüüdid (α>30%):
leelised
(vees hästi lahustuvad alused
IA rühma metallid - NaOH, KOH);
ühealuseline
happed ja väävelhape (HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (erinev));
kõik
vees lahustuvad soolad.
Elektrolüütiline dissotsiatsioon
2. Keskmised elektrolüüdid (3%<α≤30%):happed
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
kahealuseline,
vees lahustuvad alused
Mg(OH)2;
lahustuv
siirdemetallide soolad vees,
hüdrolüüsi protsessi sisenemine lahustiga -
CdCl2, Zn(NO3)2;
soola
orgaanilised happed - CH3COONa.
Elektrolüütiline dissotsiatsioon
3. Nõrgad elektrolüüdid (0,3%<α≤3%):madalam
orgaanilised happed (CH3COOH,
C2H5COOH);
mõned
vees lahustuv anorgaaniline
happed (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
peaaegu
kõik vees halvasti lahustuvad soolad ja alused
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
hüdroksiid
vesi.
ammoonium - NH4OH;
Elektrolüütiline dissotsiatsioon
4. Mitteelektrolüüdid (α≤0,3%):lahustumatu
enamus
soolad, happed ja alused vees;
orgaanilised ühendid (nt
vees lahustuv ja mittelahustuv)
Elektrolüütiline dissotsiatsioon
Sama aine võib olla nii tugev,ja nõrk elektrolüüt.
Näiteks liitiumkloriid ja naatriumjodiid, millel on
ioonkristallvõre:
vees lahustatuna käituvad nagu tavaliselt
tugevad elektrolüüdid,
atsetoonis või äädikhappes lahustatuna
on nõrgad elektrolüüdid kraadiga
dissotsiatsioon on väiksem kui ühtsus;
"kuival" kujul toimivad nad mitteelektrolüütidena.
Vee ioonne saadus
Vesi, kuigi see on nõrk elektrolüüt, dissotsieerub osaliselt:H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (õige, teaduslik märge)
või
H2O ↔ H+ + OH− (lühendatud tähistus)
Täiesti puhtas vees on ioonide kontsentratsioon n.o. alati konstantne
ja on võrdne:
IP \u003d × \u003d 10-14 mol / l
Kuna puhtas vees = , siis = = 10-7 mol/l
Seega on vee ioonprodukt (IP) kontsentratsioonide korrutis
vesinikuioonid H+ ja hüdroksüülioonid OH− vees.
Vee ioonne saadus
Vees lahustatuna mis tahesainete ioonide kontsentratsioonide võrdsus
= = 10-7 mol/l
võidakse rikkuda.
Seetõttu on vee ioonne saadus
võimaldab määrata kontsentratsiooni ja
mis tahes lahendus (st määrake
happesus või aluselisus).
Vee ioonne saadus
Tulemuste esitamise mugavuse huvideshappesus/aluselisus keskkond nautida
mitte kontsentratsioonide absoluutväärtused, vaid
nende logaritmid – vesinik (pH) ja
hüdroksüüli (pOH) indikaatorid:
+
pH = -lg[H]
-
pOH=-lg
Vee ioonne saadus
Neutraalses keskkonnas = = 10-7 mol/l ja:pH \u003d - lg (10-7) \u003d 7
Kui veele lisatakse hapet (H+ ioonid),
OH-ioonide kontsentratsioon langeb. Seetõttu kl
pH< lg(< 10-7) < 7
keskkond on happeline;
Kui vette lisada leelist (OH-ioonid), siis kontsentratsioon
on üle 10–7 mol/l:
-7
pH > log(> 10) > 7
ja keskkond on aluseline.
Vesiniku indeks. Näitajad
PH määramiseks kasutatakse happe-aluse pH-d.indikaatorid - ained, mis muudavad värvi sisse
olenevalt H + ja OH- ioonide kontsentratsioonist.
Üks tuntumaid näitajaid on
universaalne indikaator, värviline
liigne H + (st happelises keskkonnas) punasega, koos
liigne OH- (st leeliselises keskkonnas) - sinises ja
millel on neutraalses keskkonnas kollakasroheline värvus:
Soola hüdrolüüs
Sõna "hüdrolüüs" tähendab sõna-sõnalt "lagunemist".vesi."
Hüdrolüüs on ioonide interaktsiooni protsess
lahustunud aine veemolekulidega
nõrkade elektrolüütide moodustumine.
Kuna nõrgad elektrolüüdid vabanevad nagu
gaasi, sadestuda või olla lahuses
dissotsieerumata kujul, siis võib hüdrolüüs toimuda
vaatleme lahustunud aine keemilist reaktsiooni
veega.
1. Hüdrolüüsi võrrandite kirjutamise hõlbustamiseks
Kõik ained on jagatud kahte rühma:
elektrolüüdid (tugevad elektrolüüdid);
mitteelektrolüüdid (keskmised ja nõrgad elektrolüüdid ja
mitteelektrolüüdid).
2. Happed ja
alused, kuna nende hüdrolüüsi saadused ei ole
erinevad lahuste algsest koostisest:
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH
Soola hüdrolüüs. Kirjutamise reeglid
3. Määrata hüdrolüüsi täielikkus ja pHlahendus kirjuta 3 võrrandit:
1) molekulaarne - kõik ained on esitatud
molekulide vorm;
2) ioonsed – kõik dissotsiatsioonivõimelised ained
on kirjutatud ioonsel kujul; samas võrrandis
vabad identsed ioonid on tavaliselt välja jäetud
võrrandi vasak ja parem osa;
3) lõplik (või tulenev) – sisaldab
eelmise võrrandi "vähenduste" tulemus.
Soola hüdrolüüs
1. Tugeva soola moodustatud soola hüdrolüüsalus ja tugev hape:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
Hüdrolüüsi ei toimu, lahuse keskkond on neutraalne (kuna
OH- ja H+ ioonide kontsentratsioon on sama).
Soola hüdrolüüs
2. Tugevast alusest moodustunud soola hüdrolüüs janõrk hape:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
Osaline hüdrolüüs aniooniga, lahuskeskkond leeliseline
OH-).
Soola hüdrolüüs
3. Nõrga alusega moodustunud soola hüdrolüüs jatugev hape:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
Hüdrolüüs osaline, katioonide kaudu, lahus keskmiselt happeline
(sest ioonide liig jääb lahusesse vabal kujul
H+).
Soola hüdrolüüs
4. Nõrga aluse ja nõrga aluse poolt moodustatud soola hüdrolüüshape:
Proovime saada vahetusreaktsioonis alumiiniumatsetaatsoola:
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
Ainete vees lahustuvuse tabelis aga selliste
ainet pole. Miks? Sest see tuleb mängu
hüdrolüüs alglahustes sisalduva veega
CH3COOH ja AlCl3.
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
Hüdrolüüs on täielik, pöördumatu, lahuse keskkond määratakse
hüdrolüüsiproduktide elektrolüütiline võimsus.