Kuidas defineeritakse kulda keemias? Milliste ainetega kuld reageerib? Kuidas kulla keemilised omadused määravad selle füüsikalised omadused

KULD (keemiline element) KULD (keemiline element)

KULD (lat. Aurum ) , Au (loe "aurum"), keemiline element aatomnumbriga 79, aatommass 196,9665. Tuntud iidsetest aegadest. Looduses on üks stabiilne isotoop 197 Au. Välise ja eelvälise elektronkestade konfiguratsioon 5 s 2 lk 6 d 10 6süks . See asub IB rühmas ja perioodilisuse süsteemi 6. perioodis, kuulub väärismetallide hulka. Oksüdatsiooniastmed 0, +1, +3, +5 (valentsid alates I, III, V).
Kullaaatomi metalliraadius on 0,137 nm, Au + iooni raadius on 0,151 nm koordinatsiooninumbril 6, Au 3+ ioonil on 0,084 nm ja 0,099 nm koordinatsiooninumbritel 4 ja 6. Ionisatsioonienergiad Au 0 - Au + - Au 2+ - Au 3 + on vastavalt 9,23, 20,5 ja 30,47 eV. Elektronegatiivsus Paulingu järgi (cm. PAULING Linus) 2,4.
Looduses olemine
Maakoore sisaldus on 4,3 10 -7% massist, merede ja ookeanide vees alla 5 10 -6% mg / l. Viitab hajutatud elementidele. Tuntud on üle 20 mineraali, millest peamine on looduslik kuld (elektrum, vask, pallaadium, vismutkuld). Suured tükid on äärmiselt haruldased ja neil on reeglina nominaalsed nimed. Kulla keemilised ühendid on looduses haruldased, peamiselt telluriidid - kaleveriit AuTe 2, krenneriit (Au,Ag)Te 2 jt. Kuld võib lisandina esineda erinevates sulfiidmineraalides: püriidis (cm. PÜRIIT), kalkopüriit (cm. kalkopüriit), sfaleriit (cm. sfaleriit) ja teised.
Kaasaegsed keemilise analüüsi meetodid võimaldavad tuvastada Au mikrokoguseid taime- ja loomaorganismides, veinides ja konjakites, mineraal- ja merevees.
Avastamise ajalugu
Kuld on inimkonnale tuntud juba iidsetest aegadest. Võib-olla oli see esimene metall, millega mees kohtus. Kulla kaevandamisest ja sellest toodete valmistamisest on tõendeid Vana-Egiptuses (4100-3900 eKr), Indias ja Indo-Hiinas (2000-1500 eKr), kus sellest valmistati raha, kalleid ehteid, kunstiteoseid. ja kunst.
Kviitung
Kulla allikateks selle tööstuslikul tootmisel on kullapaigutus- ja primaarmaardlate maagid ja liivad, mille kullasisaldus on 5-15 g lähtematerjali tonni kohta, samuti plii vahesaadused (0,5-3 g/t). -tsingi-, vase-, uraani- ja mõned muud tööstusharud.
Kulla eraldamise protsess asetajatest põhineb kulla ja liiva tiheduse erinevusel. Võimsate veejugade abil viiakse purustatud kulda kandev kivim vees hõljuvasse olekusse. Saadud paberimass voolab tragis mööda kaldtasapinda. Sel juhul settivad rasked kullaosakesed ja vesi kannab liivaterad minema.
Teisel viisil ekstraheeritakse kulda maagist, töödeldes seda vedela elavhõbedaga ja saades vedela sulami – amalgaami. Järgmisena kuumutatakse amalgaami, elavhõbe aurustub ja kuld jääb alles. Kasutatakse ka tsüaniidi meetodit kulla kaevandamiseks maakidest. Sel juhul töödeldakse kullamaaki naatriumtsüaniidi NaCN lahusega. Atmosfäärihapniku juuresolekul läheb kuld lahusesse:
4Au + O 2 + 8NaCN + 2H 2 O \u003d 4Na + 4NaOH
Järgmisena töödeldakse saadud kullakompleksi lahust tsingitolmuga:
2Na + Zn \u003d Na2 + NO + H2O
millele järgneb kulla selektiivne sadestamine lahusest, kasutades näiteks FeSO 4 .
Füüsilised ja keemilised omadused
Kuld on kollane metall, mille näo keskel on kuupvõre ( a= 0,40786 nm). Sulamistemperatuur 1064,4 ° C, keemistemperatuur 2880 ° C, tihedus 19,32 kg / dm 3. Sellel on erakordne plastilisus, soojusjuhtivus ja elektrijuhtivus. 1 mm läbimõõduga kuldkuuli saab tasandada kõige õhemaks sinakasrohelise värviga poolläbipaistvaks leheks, mille pindala on 50 m 2. Kulla kõige õhemate lehtede paksus on 0,1 mikronit. Kullast saab välja tõmmata kõige peenemad niidid.
Kuld on õhus ja vees stabiilne. Hapnikuga (cm. HAPNIKU), lämmastik (cm. LÄMMASTIK), vesinik (cm. VESINIK), fosfor (cm. FOSFOR), antimon (cm. ANTIMON) ja süsinik (cm. CARBON) ei suhtle otseselt. Antimoniid AuSb 2 ja kuldfosfiid Au 2 P 3 saadakse kaudselt.
Standardpotentsiaalide reas paikneb kuld vesinikust paremal, mistõttu see ei reageeri mitteoksüdeerivate hapetega. Lahustub kuumas seleenhappes:
2Au + 6H 2SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O,
kontsentreeritud vesinikkloriidhappes, kui see lastakse läbi kloorilahuse:
2Au + 3CI2 + 2HCl = 2H
Saadud lahuse ettevaatlikul aurustamisel võib saada kloroaurhappe HAuCl 4 3H 2 O kollaseid kristalle.
Halogeenidega (cm. HALOGEENID) ilma kuumutamata niiskuse puudumisel kuld ei reageeri. Kullapulbri kuumutamisel halogeenide või ksenoondifluoriidiga tekivad kuldhalogeniidid:
2Au + 3Cl 2 \u003d 2AuCl 3,
2Au + 3XeF 2 = 2AuF 3 + 3Xe
Vees lahustuvad ainult AuCl 3 ja AuBr 3, mis koosnevad dimeersetest molekulidest:
Heksafluorauraatide (V), näiteks O 2 + - termiline lagunemine andis kuldfluoriidid AuF 5 ja AuF 7 . Neid võib saada ka kulla või selle trifluoriidi oksüdeerimisel KrF 2 ja XeF 6-ga.
Kulla monohaliidid AuCl, AuBr ja AuI tekivad vastavate kõrgemate halogeniidide vaakumis kuumutamisel. Kuumutamisel nad kas lagunevad:
2AuCl \u003d 2Au + Cl 2
või ebaproportsionaalne:
3AuBr = AuBr 3 + 2Au.
Kullaühendid on ebastabiilsed ja hüdrolüüsivad vesilahustes, redutseerides kergesti metalliks.
Kuld(III)hüdroksiid Au(OH)3 saadakse leelise või Mg(OH)2 lisamisel H lahusele:
H + 2Mg(OH)2 = Au(OH)3Ї + 2MgCl2 + H2O
Kuumutamisel dehüdreerub Au (OH) 3 kergesti, moodustades kuld(III) oksiidi:
2Au(OH)3 \u003d Au2O3 + 3H2O
Kuld(III)hüdroksiidil on amfoteersed omadused, reageerides hapete ja leeliste lahustega:
Au (OH) 3 + 4HCl \u003d H + 3H 2 O,
Au(OH)3 + NaOH = Na
Teised kulla hapnikuühendid on ebastabiilsed ja moodustavad kergesti plahvatusohtlikke segusid. Kuldoksiidi (III) ühend ammoniaagiga Au 2 O 3 4NH 3 - "plahvatusohtlik kuld", plahvatab kuumutamisel.
Kulla eraldamisel selle soolade lahjendatud lahustest, samuti kulla elektrilise pihustamise ajal vees moodustub stabiilne kolloidne kullalahus:
2AuCl 3 + 3SnCl 2 = 3SnCl 4 + 2Au
Kulla kolloidsete lahuste värvus sõltub kullaosakeste dispersiooniastmest ja nende kontsentratsiooni intensiivsusest. Kullaosakesed lahuses on alati negatiivselt laetud.
Rakendus
Kulda ja selle sulameid kasutatakse ehete, müntide, medalite, proteeside, keemiaseadmete osade, elektrikontaktide ja juhtmete, mikroelektroonikatoodete valmistamiseks, torude katmiseks keemiatööstuses, joodiste, katalüsaatorite, kellade tootmiseks, klaaside värvimiseks ja sulgede valmistamiseks.täitesulepeade jaoks, metallpindade katted. Tavaliselt kasutatakse kulda sulamites hõbeda või pallaadiumiga (valge kuld; nimetatakse ka kulla sulamiks plaatina ja teiste metallidega). Kullasisaldus sulamis on tähistatud osariigi tunnusmärgiga. Kuld 583 on sulam, mille massi järgi on kulda 58,3%. Vaata ka Kuld (majanduses) (cm. KULD (majanduses)).
Füsioloogiline toime
Mõned kullaühendid on mürgised, akumuleeruvad neerudes, maksas, põrnas ja hüpotalamuses, mis võivad põhjustada orgaanilisi haigusi ja dermatiiti, stomatiiti, trombotsütopeeniat.

entsüklopeediline sõnaraamat. 2009 .

Vaadake, mis on "KULD (keemiline element)" teistes sõnaraamatutes:

Kuld – hankige Akademikast töötav mööbli sooduskupong või ostke mööblimüügilt tulusalt kulda tasuta kohaletoimetamisega

Keemiline element on aatomite kogum, millel on sama tuumalaeng ja prootonite arv, mis ühtib perioodilisuse tabeli järjekorra (aatom) numbriga. Igal keemilisel elemendil on oma nimi ja sümbol, mis on toodud ... ... Vikipeedias

PALLADIUM (lat. Palladium, ühe suurima asteroidi Pallas nime järgi), Pd (loe "pallaadium"), keemiline element aatomnumbriga 46, aatommass 106,42. Looduslik pallaadium koosneb kuuest stabiilsest isotoobist 102Pd (1,00%), 104Pd ... ... entsüklopeediline sõnaraamat

- (Prantsuse Chlore, Saksa Chlor, Inglise Chlorine) element halogeniidide rühmast; selle märk on Cl; aatommass 35,451 [Clarke'i Stasi andmete arvutuse järgi.] O ​​= 16; Cl 2 osake, mis vastab hästi selle tihedustele, mille Bunsen ja Regnault leidsid ... ...

- (chem.; Phosphore French, Phosphor German ja Ladina, kust tähis P, mõnikord Ph; aatommass 31 [Viimasel ajal on leitud F. (van der Plaats) aatommass: 30,93 restaureerimise teel teatud kaaluga F. metall ... ... Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron

- (Argentum, argent, Silber), chem. Ag märk. S. kuulub iidsetel aegadel inimesele teadaolevate metallide hulka. Looduses leidub seda nii looduslikus olekus kui ka ühendite kujul teiste kehadega (väävliga, näiteks Ag 2S ... ... Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron

- (Argentum, argent, Silber), chem. Ag märk. S. kuulub iidsetel aegadel inimesele teadaolevate metallide hulka. Looduses leidub seda nii looduslikus olekus kui ka ühendite kujul teiste kehadega (väävliga, näiteks Ag2S hõbedaga ... Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron

Enne mis tahes väärismetalli omadustest rääkimist peate mõistma ja määrama selle keemilise koostise, samuti mõistma füüsikalisi omadusi. Seetõttu tuleks vastust küsimusele “millest kuld koosneb” otsida eelkõige kooli keemiatundidest või internetist ning alles siis saab hinnata oma omadustelt ainulaadse metalli vastavat hinda. Lõppude lõpuks ilmnes selle aine kõrge hind põhjusega.

Väärismetalli koostis looduses

Asi on selles, et kulla Maale ilmumise põhjused ja protsessid on teadusele teadmata. Väärismetalliosakeste mõju kohta meteoriitide toimest ja tuumareaktsioonidest neutronplahvatuste ajal on mõned eeldused, kuid need on vaid hüpoteesid. Fakt jääb faktiks, et kulda on Maal väga vähe, iga päev kaevandavad inimesed sellise koguse rauda, ​​mis on võrdne kogu tsivilisatsiooni eksisteerimise ajal kaevandatud kullaga.

Kullatükid

Seetõttu tekkis teadlastel ja alkeemikutel küsimus selle metalli struktuuri kohta ning nad olid ka huvitatud. Kui teate täpset struktuuri, võite teha oletusi kulla välimuse kohta ja alles seejärel proovida katset läbi viia ja laboris kulda hankida.

Nii et looduses esineb see element kullaosakeste kujul. Teadlaste sõnul sisaldab litosfäär umbes 5% kulda. Kuid Maa tuumas on seda hüpoteeside kohaselt palju enamat. Kulda võib leida tardkivimitest, aga ka tektooniliste plaatide riketest või vanadest mäeahelikest.

Seda asukohta geoloogid praktiliselt ei selgita ja astrofüüsikud peavad seda nähtust suurimate meteoriidirünnakute tulemuseks just teatud maapiirkondadele. Kuid temperatuurierinevuste tõttu tuleb sügavamatest pallidest kulda pinnale. Ja siis leiate selle rauamaagi koostisest.

Maakides esineb kulda 0,1–1000 mikroni suuruste kande või veenidena. Harva nähtud mitu kilogrammi kaaluvat. Ja väärismetalli saate ekstraheerida järgmist tüüpi maakidest:

• kullamaagid, mis on väga haruldased;
• rauamaagid, milles teiste kaevandustega võrreldes madalaim;
• vase maagid;
• plii-tsingi maagid;
• uraani kaevandused.

Huvitav on see, et koos kullaga võite leida selliste elementide lisandeid nagu:

• vismut;
• antimon;
• seleen.

Kuid hõbedat ei leidu kunagi kullamaardlate kõrval. Mõnikord leidub maardlaid isegi tavalise pinnase all erinevatel mandritel.

Elemendi füüsikalised ja keemilised võimed

Keemikute seisukohalt on kuld üks perioodilisuse tabeli elemente. Keemiline valem koosneb lühendist Au sõnast aurum. Asi on selles, et see väärismetall koosneb ühe aine isotoopidest ja tavalises mõttes valemit lihtsalt pole. Kulla aatommass on 196,9 g/mmol. See lisati väärismetallide rühma pärast koostoime kontrollimist teiste elementidega, aga ka tavalise hapnikuga.

Selgus, et kuld ei reageeri absoluutselt ei väävlile ega hapnikule, nagu ka enamikule teistele elementidele. Isegi kui kuld reageerib, tähendab see, et kahjustatud saab ainult metalli välimine kiht, kuid mitte kogu aine.

Lisaks on kullal atraktiivne välimus ning see on ka plastikust, mis võimaldab kullast valmistada erinevaid ehteid ja juhib hästi elektrit. Isegi mineraalhapped ei suuda muuta kulla välimust ja koostist. Tänu sellele määratakse metalli ehtsus.

Need näitavad, et koostiselt on see perioodilisuse tabeli ainulaadne element. Ehete osaks olevate kullaosakeste vaatamiseks peate toote aurustama aqua regias. Nii toimub rafineerimine, st kulla ekstraheerimine lisanditest.

Metallist endast ei saa midagi välja, kuld on lahutamatu element. Kuid tootjatel on küsimus, kuidas kaevandada maagist kulda tööstuslikus mastaabis ja puhastada seda lisanditest. Selle probleemi lahenduse saab leida järgmiste protsesside abil:

• flotatsiooni, gravitatsiooni koondamine;
• leostumine;
• sorptsioon;
• tsüaniideerimine;
• liitmine.

Kõik need protsessid viiakse läbi etapiviisiliselt ja nüüd on need mehhaniseeritud. Paar sajandit tagasi toimus kullakaevandamine käsitsi, ilma vähimagi vihjeta protsesside automatiseerimisele. See oli võimalik tänu kulla teisele omadusele – selle suurele tihedusele. Seetõttu settis kuld jõgedest väljavooludel päris põhja, kus seda oli näha. Samuti tuleb meeles pidada, et kullaühendid teiste metallide või elementidega on ebastabiilsed, mistõttu saab väärismetalli keemiliselt ekstraheerida. Viimased etapid on saadud kulla lahustamine aqua regia ja sellele järgnev väärismetalli sadestamine.

Väärismetalli olemasolu toote koostises tuvastatakse värviliste sademete ja lahuste moodustumisega. Selleks kasutatakse kullaühendeid erinevate ainetega, aga ka selliseid protsesse nagu elektroforees, kromatograafia ja luminestsents. Kulla koguse määramiseks aine koostises kasutatakse tiitrimise, fotomeetria, gravimeetria meetodeid.

Ka kullale endale lisatakse mõnikord lisandeid. Seda tehakse selleks, et vähendada toote maksumust ja anda sellele vajalik kuju. Asi on selles, et kuld on pehme metall. See ei ole kriitiline valuplokkide valmistamisel, mis oma kuju tõttu aja jooksul eriti ei deformeeru. Kuid kuldehted võivad oma raskuse all hästi painduda või muuta disaini halvemaks.

Seetõttu, et kõrvarõngad või kett jääks muutumatuks, lisatakse kompositsioonile teisi metalle, mida nimetatakse ligatuurideks. Ligatuur on kulla segu, seetõttu ei sõltu selle omadustest mitte ainult toote maksumus, vaid ka selle omadused. Näiteks kaunistuse toon muutub sõltuvalt metalli tüübist. Kui puhtal kujul kullal on erekollane värv, siis vase lisamisega omandab toode punase varjundi. Kulda nimetatakse nii: punane, kollane, valge, roosa. Kõige sagedamini kasutatavad ligatuurid on:

• Vask. See lisab ehete koostisele tugevust.
• Hõbedane. Väärismetall omandab õilsa tooni.
• Plaatina on isegi kallim metall kui kuld.
• Nikkel. See parandab toote valuomadusi, kuid nikliga sulam ei sobi ehete valmistamiseks.
• Tsink alandab sulamistemperatuuri, kuid lisab sulamile haprust.
• Kaadmiumi ja pallaadiumi lisatakse praktikas kullasulamitele harva.

Sellisel kullal, mille koostises on muude metallide lisandid, on peenus või karaat. Teades toote näidist, on võimalik määrata selles puhta kulla sisaldus. See pole keeruline, kuna sertifitseeritud ja reeglite kohaselt valmistatud kuldasjadel peab olema tempel, millele näidis märgitakse. Proovide koostised määratakse vastavalt GOST-ile. Kõiki proportsioone tuleb rangelt järgida, sest sellest sõltub toote maksumus.

Vastavalt GOST standarditele on umbes 40 erineva proovi sulamit. Kulla protsent sõltub väärismetalli kasutamise eesmärgist. Loomulikult võetakse ehete valmistamiseks kvaliteetset kulda, mis näeb välja esinduslik. Kuid tööstuses võib kasutada ka madala kvaliteediga sulameid, millel on vajalikud füüsikalised omadused.

Keegi ei suuda tänapäevani lahendada kulla valemit, kuid paljud imetlevad seda metalli ja teevad sellest jätkuvalt oma elu kultuse. Kuid väärismetalli valem ja seega ka selle tegelik koostis on endiselt üks küsimusi, millele inimkonnal pole veel täpset vastust.

Selles artiklis:

Põhiomadused

Metalli keemilised ja muud omadused näitavad, et element ei interakteeru järgmiste reagentidega:

• happed;
• leelised.

Kuld ei saa nende elementidega suhelda, elavhõbeda ja kulla ühendit, mida keemikud nimetavad amalgaamiks, võib selle keemiliste omaduste poolest pidada erandiks.

Reaktsioon happe või leelisega ei toimu isegi kuumutamisel: temperatuuri tõus ei mõjuta kuidagi elemendi olekut. See eristab kulda ja plaatinat teistest metallidest, millel ei ole "üllas" staatust.

Suur loopealne kuld

Kui happesse või leelisesse ei kasteta puhast kulda, vaid ligatuurist saadud sulamit, siis võib tekkida reaktsioon, see kulgeb aeglasemalt. See juhtub seetõttu, et sulami koostis sisaldab peale kulla ka muid elemente.

Millega kuld suhtleb? See reageerib järgmiste ainetega:

• elavhõbe;
• kuninglik viin;
• vedel broom;
• tsüaniidide vesilahus;
• kaaliumjodiid.

Amalgaam on elavhõbeda ja muude metallide, sealhulgas vase ja hõbeda, tahke või vedel ühend. Kuid raud ei reageeri elavhõbedaga, seetõttu saab seda transportida pliimahutites.

Lahustub vees, mille valem sisaldab lämmastik- ja vesinikkloriidhapet, kuid ainult kontsentreeritud kujul. Reaktsioon kulgeb kiiremini, kui lahus kuumutatakse teatud temperatuurini. Kui uurite ajaloolisi dokumente, võite leida huvitava pildi: lõvi, kes neelab päikeseketta - nii kujutasid alkeemikud sarnast reaktsiooni.

Kui segate broomi või tsüaniide veega, saate lahuse, milles. Metall reageerib ainetega, kuid ainult tingimusel, et reaktsiooniks on piisavalt hapnikku (ilma viimaseta see ei käivitu). Kui lahust kuumutatakse, kulgeb reaktsioon kiiremini.

Sarnane reaktsioon algab ka siis, kui kuld kastetakse joodi või kaaliumjodiidi lahusesse.

Metalli iseloomulikuks tunnuseks võib pidada ka seda, et ta hakkab hapetele reageerima alles siis, kui temperatuur tõuseb. Näiteks kulla reaktsioon seleenhappega algab alles siis, kui lahuse temperatuur tõuseb. Ja ka hape peab olema kõrge kontsentratsiooniga.

Elemendi teine ​​iseloomulik tunnus on selle võime redutseerida puhtaks metalliks. Seega, amalgaami puhul tuleb see lihtsalt 800 kraadini kuumutada.

Kui hindame tingimusi, mis on laborikauged, siis väärib märkimist, et kuld ei saa reageerida ohutute reagentidega. Kuid enamik ehteid pole valmistatud puhtast metallist, vaid sulamist. Ligatuur lahjendatakse hõbeda, vase, nikli või muude elementidega. Sel põhjusel tuleks ehteid kaitsta ning vältida kokkupuudet kemikaalide ja veega.

Kullal on mitmeid muid omadusi, mida ei klassifitseerita keemilisteks, vaid füüsikalisteks, näiteks võib arvestada:

1. Tihedus on 19,32 g/cm3.
2. Kõvadus Mohsi skaalal - maksimaalselt kolm punkti.
3. Heavy metal.
4. Tempermalmist ja plastist.
5. Omab kollast värvi.

Tihedus on elemendi üks peamisi omadusi, seda peetakse soovituslikuks. Metalli otsides settib see lukkudele ning kerged kivitükid uhutakse veejoaga välja. Tänu oma tihedusele on metallil väga korralik kaal. Metalli tihedust saab võrrelda ainult kahe Mendelejevi perioodilisuse tabeli elemendiga - volframi ja uraaniga.

10-pallisel skaalal metalli tihedust hinnates antakse talle vaid kolm. Seetõttu on kuld kergesti mõjutatav ja muudab kuju. Puhtast metallist valuplokki saab soovi korral noaga lõigata ja ilma muude elementideta kullast valmistatud münti saab hammustada püüdes kahjustada.

Kuld on raskemetall, kui täita pool klaasi kuldse liivaga, kaalub see umbes 1 kg ja plii kaal on ligikaudu sama.

Kulla vormitavus ja elastsus on omadused, mis on nõudlikud mitte ainult juveelitööstuses. Metallitüki saate hõlpsalt õhukeseks leheks murda. Seda kasutatakse kirikute kuplite kattekihina, kaitstes sellega seda agressiivsete keskkonnategurite eest.

Kollane on päikese värv, rikkuse ja õitsengu märk, sel põhjusel seostatakse kulda õitsenguga ning sellest metallist valmistatud ehted on mõeldud omaniku staatuse ja tema rahalise seisundi rõhutamiseks.

Kuld on Mendelejevi perioodilisuse tabeli 11. rühma element, mida tähistatakse sümboliga Au, Aurum on ladinakeelne nimi. Perioodilises süsteemis on metallil 79. number.

Lisainformatsioon

Isegi Dmitri Mendelejev ei otsustanud, millise numbri all tema lauas kuld asub ja mis sümboliga seda tähistatakse. Kuid monarhide ja aadlike seas oli metall juba populaarne. Selle värv ja omadused üllatasid tolleaegseid teadlasi ja sel põhjusel olid elemendil maagilised omadused.

Alkeemikud uskusid, et kuld aitab:

• ravida südamehaigusi;
• kõrvaldada liigeseprobleemid;
• leevendada põletikku;
• parandada inimese vaimset seisundit;
• aju kiiremini ja paremini toimima;
• olla vastupidav ja tugev.

Kaasaegsed astroloogid ütlevad, et kulda peaksid kandma järgmised sodiaagimärgid:

1. Ambur.
2. Lõvid.
3. Jäär.
4. Skorpionid.
5. Kalad.
6. Vähid.

Esimesed kolm sodiaagimärki on tulised. Seega on Päike ja selle energia neile soodsad. Sel põhjusel saavad nende sodiaagimärkide all sündinud inimesed kogu aeg väärismetallist ehteid kanda.

Järgmised kolm sodiaagimärki võivad kuldehteid kanda sageli, kuid mitte alati. Esemed saab öösel eemaldada.

Ülejäänud sodiaagimärgid peavad kulda kandma piiratud määral, kuna metall võib nende keha kahjustada. Kuid ehteid kandes ärge unustage, et kokkupuude kullaga võib põhjustada allergilise reaktsiooni.

Tegu on allergiaga, kui ehteid kandes on:

• naha sügelus ja põletustunne;
• peavalu;
• halb enesetunne ja halb enesetunne.

Tasub loobuda kokkupuutest kullaga, kuna metalli suhtes on individuaalne talumatus, mis avaldub ainult otsesel kokkupuutel elemendiga Au.

Hoolimata asjaolust, et kuld on inimkonnale teada olnud väga pikka aega, selle ainulaadseid omadusi on erinevates tööstusharudes uuritud ja aktiivselt kasutatud, pole selle metalli ja selle omaduste uurimine peatunud siiani. Mõned teadlased väidavad, et element tuli Maale kosmosest ja seetõttu on see hapete ja leeliste suhtes tundlik ega oksüdeeru kokkupuutel vee ja õhuga. Võib-olla on teadlastel õigus ja kullal on tõesti kosmiline päritolu, kuid ühel või teisel viisil pole metalli potentsiaal veel täielikult paljastatud ja seda pole Maa peal enam nii palju alles.

Tere! Kuld on keemiline element, mis on nõudnud palju inimelusid. Peterburi Iisaku katedraali ehitamisel kullati kuplid kullaamalgaamiga. Arhitekt Auguste Montferrand astus samme, et kaitsta töötajaid elavhõbeda aurude eest, kuid teadis, et nad on hukule määratud. Kuid kupleid ei pea enam kunagi kullama.

Ja nii juhtuski: kõik 60 inimest surid mürgitusse ja sellest ajast peale pole katedraali kunagi kullatud.

Kuupkilomeeter merevett sisaldab 5 kg soovitud elementi ja kui torgata sõrme ja pigistada välja tilk verd, on selles 0,00025 mg kulda. Inimese luustikust leitakse 10 mg: kui kavatsete inimestest sõrmust välja sulatada, on vaja ainult 300 inimest. Kuid see kuld on keskkonnas nii hajutatud kujul, et seda sealt ammutada on kahjumlik ja sageli võimatu.

Kullakaevandamiseks sobivad maardlad on esmased (postmagmaatilised) ja sekundaarsed (placer).

Esmased hoiused

Keemiline element Au on rikas magma poolest – sulatist maakera sees. Kuld on vahevöö ülemistes kihtides ja osaliselt ka maakoores (sisaldab aga peaaegu kogu perioodilisustabelit). Magma tuleb planeedi pinnale, jahtub ja muutub tahkeks kivimiks. Kohad, kus see sisaldab nii palju väärtuslikku elementi, et tööstusareng tasub end ära, ja seal on esmased maardlad.

Looduslikku kulda leidub tükikestena – keemiliselt puhta aine täisteradena. Sageli kombineeritakse seda teiste elementidega (magma sisaldab peaaegu kõike):

• hõbe;
• vask;
• plaatinarühma metallid;
• vismut ja teised.

Teisesed hoiused

Sekundaarsed ladestused on primaarsete hävimise, nn ilmastikumõju tagajärg, mis juhtub:

• füüsiline (põhjus - tuul, vesi, temperatuurikõikumised);
• keemilised (keemilised reaktsioonid);
• bioloogilised (bakterid ja muud organismid).

Puhtast kullast pesa näeb välja nagu liiv ja mõnikord kannab vesi seda mitme kilomeetri kaugusel esmasest maardlast.

Elementide avastamise ajalugu

Kuld sattus puhtal kujul inimese kätte VI sajandil eKr. Aafrika maardlate massiline arendamine algas varem - umbes 2000 eKr. e., kuid lisanditest vabanemiseks puudusid meetodid ja tollased kuldtooted on madala standardiga.

Hilisantiigi ajal (meie ajastu alguses) hakkas alkeemia levima kogu maailmas sooviga muuta mitteväärislikud keemilised elemendid õilsateks. Tal see ei õnnestunud, kuid tänu temale omab kaasaegne tsivilisatsioon palju imesid - näiteks maagist keemiliselt puhta kulla ekstraheerimise tehnikat.

Kulla ladinakeelne nimetus on Aurum (loe aurum) – "kollane". Seda aktsepteeritakse rahvusvahelisena. Päikese sümbol alkeemikutele nägi välja nagu ring, mille sees oli täpp ja tänapäevases keemias tähistatakse seda lühendiga Au.

Kuidas vastu võtta

Peamised kulla saamise meetodid tööstuslikus mastaabis täiendavad üksteist – näiteks saab kontsentraadi liitmise teel puhastada tihedatest lisanditest.

õhetus

Pesemine (lihvimine) on iidne sekundaarsetest ladestustest eraldamise meetod. Liiv uhutakse maha selle tiheduse tõttu: vähemtihedad mineraalid uhutakse veega välja ja kontsentraat settib.

Suuremahuline kullakaevandamine on automatiseeritud: inimeste asemel töötavad seibid ja ekskavaatorid. Kuid nende tegevuse põhimõte viimase 2000 aasta jooksul pole palju muutunud.

Schlich ei ole puhas kuld. Seal on tihedamaid elemente - need settivad liivaga pesupaagi põhjas. Lõplikuks puhastamiseks kasutatakse muid, eriti keemilisi meetodeid.

Ühinemine

See meetod on samuti tuntud juba antiikajast, kuid seda kirjeldati 16. sajandil. Elavhõbeda omaduse tõttu on võimalik moodustada sulameid (amalgaame) teiste metallidega ilma täiendava termilise või keemilise mõjuta. Pärast jääkkivimitükkidest vabanemist eraldatakse keemilised elemendid mehaaniliselt.

Ekspertarvamus

Vsevolod Kozlovski

6 aastat juveeliäris. Teab kõike proovide kohta ja suudab tuvastada võltsi 12 sekundiga

Amalgameerimist ei kasutata kõikjal: paljudes riikides (alates 1988. aastast - Venemaal) on elavhõbeda kasutamine keelatud, kuna see element on inimestele ohtlik.

Tsüanidamine

Vääriselemendi maagist tsüaniidimise teel eraldamise meetod põhineb kulla võimel lahustuda vesiniktsüaniidhappes (vesiniktsüaniid, HCN) ja selle soolades. Maaki töödeldakse nõrga (0,03–0,3%) tsüaniidi lahusega. Väärismetall reageerib enne teisi keemilisi elemente ja pärast keemilist reaktsiooni sadestub lahusest välja.

Füüsilised ja keemilised omadused

: puhtal kujul ei moodusta oksiide, ei allu korrosioonile. Tal on ka:

• suur tihedus - 19,32 g / cm³;
• keskmine sulamistemperatuur (sulamistemperatuur vahemikus 600–1600 °С - 1064,43 °С);
• madal kõvadus - 2,5 punkti Mohsi skaalal;
• kõrge tempermalmistavus (tänu sellele tekib kullamine);
• kõrge plastilisus, plastilisus.

Kulla koht Mendelejevi perioodilisustabelis

Element asub XI rühmas (vase alarühm), keemiliste elementide perioodilisuse tabeli VI periood.

Kulla aatomarv (laenguarv) on 79. See on aatomi tuumas olevate prootonite arv, mis võrdub ümber tuuma tiirlevate elektronide arvuga. Aatommass - prootonite ja neutronite (aatomi tuum) kogumass - kulla puhul on 196,9665 a.m.u. (aatommassi ühikud). Looduslik kuld eksisteerib keemiliselt stabiilse isotoobina 197 Au. Kõik ülejäänud on ebastabiilsed ja on võimalikud ainult tuumareaktoris.

Valem

Kullal ei ole oma keemilist valemit, kuna see eksisteerib monatoomiliste molekulide kujul. Au aatomi elektrooniline konfiguratsioon on kirjutatud kui 4f14 5d10 6s1 ja see tähistab elektronide täpset jaotust orbitaalidel.

Koostoime hapetega

Kuld ei lahustu oma inertsuse tõttu (mitte absoluutne, vaid oluline) hapetes. See võimaldab neid kasutada rafineerimiseks (elemendi keemiline puhastamine lisanditest): sulamit töödeldakse happega, näiteks lämmastikhappega, ja seega vabaneb ligatuur.

Kuid on ka erandeid. Puhas kuld lahustub hapetega:

• seleen;
• tsüaniidvesinik ja selle soolad (tsüaniidid);
• vesinikkloriidiga segatud lämmastik (aqua regia).

Oksüdatsiooniseisundid ja sidumine halogeenidega

Looduslikes tingimustes Au hapniku mõjul ei oksüdeeru – see on üks omadus, mis muudab elemendi hinnaliseks. Kuumutamisel interakteerub kuld halogeenidega (XVII rühma elemendid): jood, fluor, broom ja kloor, moodustades vastavalt jodiidi, fluoriidi, bromiidi ja kloriidi.

Standardsed oksüdatsiooniastmed on 1 ja 3. Laboritingimustes saadi fluoriid oksüdatsiooniastmega +5.

Kulla puhtuse mõõdud

Riigid kontrollivad väärismetalli ringlust. Kui sajand tagasi oli peaaegu igal riigil oma valimisüsteem, siis nüüdseks on enamik neist taandatud ühiseks nimetajaks.

Briti karate süsteem

Karaatide süsteemis (USA, Kanada, Šveits) võetakse 100-ks arv 24. Tempel “18 K” näitab, et ehe koosneb 75% ulatuses väärismetallist, 25% aga millestki muust - näiteks vasest. ja pallaadium.

Meetermõõdustik

Venemaal, SRÜ-s ja Saksamaal on tunnusmärgil olev number ppm (tuhandik) kulla kogus sulamis. 500 ‰ - näidis 500, 375 ‰ -375. Ei ole ainult 1000 proovi - selle asemel 999,9. See sisaldab mikroskoopilises koguses lisandeid ja seda peetakse tinglikult puhtaks.

Pooli süsteem

Pooli proovivõtusüsteem töötas Vene impeeriumis, RSFSR-is ja NSV Liidus aastatel 1798-1927. See põhineb Vene naelal, mis võrdub 96 pooliga, on matemaatiliselt sarnane karaadiga, kuid jagab terviku 96, mitte 24 osaks.

Sobivuse tabeli näidis

Vaatame kolme süsteemi võrdluseks. Samuti on palju näidist - see sisuliselt kordab karaati, kuid võtab saja protsendi jaoks 16 ühikut (partii). Lotitesti kasutati hõbeda testimiseks Euroopas enne meetermõõdustiku kasutuselevõttu ja see ei ole seotud kullaga.

Sulamid teiste metallidega

Tööstuses kasutatakse hõbedat, plaatinat, pallaadiumi, niklit ja muid metalle. Ligatuur muudab sulami omadusi. Plaatina ja pallaadium annavad sellele valge värvuse, tsink ja kaadmium alandavad sulamistemperatuuri (kuid tsink muudab sulami rabedaks, kaadmium aga mitte), vask muudab selle punaseks ja muudab selle kõvemaks.

Rakendus

Ilma kullata on võimatu ette kujutada:

• juveeliäri;
• Infotehnoloogia;
• naftakeemia tootmine;
• mõõteriistade tootmine;
• elektroonika ja mikroelektroonika;
• farmakoloogia;
• tuumauuringud.

Seni pole kuld oma esialgset eesmärki kaotanud – seda kasutatakse raha säästmiseks ja suurendamiseks.

Kuidas võltsingut eristada

Rikastumiseks, pidades baassulamitest tooteid väärtuslikuks, kasutavad petturid trikke: põletavad hõbedat tulel, kombineerivad vaske tsingi ja tinaga. Pööra tähelepanu:

• Tempel – see peab vastama standardile.
• Hind - kui see on uskumatult madal, on see murettekitav märk.
• Päritoluriik – kontrollige ehteid veel kord, kas tegemist on Türgi, Hiina või Araabia Ühendemiraatidega.

Seal on näpunäiteid, kuidas müüjaga asja hamba peal proovida või keemiliselt katsetada, tilgutades sellele joodi. Need on tõhusad meetodid kõrgete proovide autentsuse kindlakstegemiseks, kuid neid ei aktsepteerita ühiskonnas alati. Kui müüja paneb sind nii kahtlema, et oled valmis tema kaupa näksima, peaksid ostmisest keelduma.

Järeldus

Ärge pange kulda elavhõbedasse ja ärge piserdage sellele vesiniktsüaniidhapet – nii kestab see kauem. Ja tellige minu artiklid ja jagage neid oma sõpradega!

Tänapäeval hinnatakse kulda kõikjal maailmas. Pole ühtegi tüdrukut, kes ei unistaks kuldehtest. Väärismetall on pikka aega saavutanud tohutu populaarsuse. Isegi iidsetel aegadel valmistati sellest ehteid, amulette ja roogasid. Tänapäeval pole kullatüki ostmine keeruline. Paljud juveelipoed pakuvad tohutut sortimenti.

Natuke ajalugu

Vähesed teavad, et kuld on esimene metall, mille inimkond leidis. Alates neoliitikumi ajastust algab keemilise elemendi avastamise ajalugu. Kulda kasutati mitu aastatuhandet eKr laialdaselt Vana-Egiptuses, Hiinas, Roomas ja Indias. Väärismetalli mainimist võib leida Odüsseias, Piiblis ja teistes antiikkirjanduse monumentides. Muistsed alkeemikud nimetasid kulda "metallide kuningaks". Ja seda tähistas päikese sümbol.

Nendes kohtades, kus esimesed tsivilisatsioonid sündisid, algas kullakaevandamine ulatuslikult. See on Vahemere idaosa, Induse org, Põhja-Aafrika. Kuld eelistab üksindust. Enamasti leitakse seda oma natiivsel kujul. Iidsetel aegadel koguti metalli käsitsi. Ühe grammi kulla kogumiseks tuli päevi tööd teha.

Keemilise elemendi ajalugu on tihedalt seotud erinevate geograafiliste avastustega. Kulda võis leida peaaegu kohe uuel maakeral.

Kuld looduses

Keemiline element kuld on looduses laialt levinud. Keskmiselt sisaldab litosfäär massi järgi umbes 4,3 10 - 7%. Metalli maksumus on selle kaevandamise keerukuse tõttu kõrge. Kulda leidub ka tardkivimites. Siin on see hajutatud. Maapõues moodustuvad kulla hüdrotermilised maardlad, millel on tööstuses tohutu roll. Oma olekus kaevandatakse seda metalli kõige sagedamini maakides. Vaid harvadel juhtudel moodustuvad mineraalid vismuti, antimoni, seleeni jne abil.

Biosfääris leidub ka keemilist elementi kulda. Siin rändab ta kompleksis erinevate orgaaniliste ühenditega. Metalli võib sageli leida jõgede suspensioonidest. Üks liiter looduslikku vett võib sisaldada umbes 4,10–9% väärismetalli. Põhjavee kullamaardlate kohtades võib kulda olla palju suuremates kogustes. Nagu näitab keemilise elemendi ajalugu, võis kulda leida isegi tervete väärismetallimaardlatena maa all.

Tänapäeval kaevandatakse kulda 40 riigis üle maailma. Väärismetalli peamised varud on koondunud SRÜ riikidesse, Kanadasse, Lõuna-Aafrikasse.

Väärismetalli füüsikalised omadused

Kuld on üsna tempermalmist metall. See on kergesti talutav mehaanilisele pingele. Kvaliteetset kulda saab tõmmata traadiks või vasardada lamedateks lehtedeks. Metall on vastupidav erinevatele keemilistele mõjudele, juhib kergesti elektrit ja soojust. toatemperatuuril on umbes 19,32 g/cm 3 .

Keemilist elementi Kuld iseloomustab lisandite puudumisel erekollane värvus. Kuid puhast kulda ei leidu looduses peaaegu kunagi. Isegi pangavaluplokkides ei ole metall ideaalselt puhtal kujul. Looduses leidub seda hõbeda, vase jne lisamisega.

Kulda on üsna lihtne poleerida. Tänu heale peegeldusvõimele on metall ehetes kõrgelt hinnatud. Üllataval kombel võivad isegi päikesekiired läbida õhukesi väärismetallilehti. Samal ajal väheneb nende temperatuur. Pole juhus, et kaasaegses ehituses kasutatakse akende toonimisel keemilist elementi Gold.

Kulla keemilised omadused

Nagu näitab keemilise elemendi avastamise ajalugu, oli kuld teada juba ammu enne perioodilisustabeli ilmumist. Kuid selles on metall aukohal. Tabelis on kuld loetletud aatomnumbri 79 all ja seda tähistatakse ladina tähtedega Au. Väärismetalli valents keemilistes ühendites on enamasti +1 või +3.

Keemikud on paljude sajandite jooksul teinud kullaga tohutul hulgal katseid. Leiti, et hapnik ja väävel, millel on enamikule metallidele agressiivne mõju, ei avalda kullale absoluutselt mingit mõju. Ainsaks erandiks võivad olla selle aatomid pinnal.

Kulla koostis määrab selle keemilised omadused. Metall ei reageeri fosfori, vesiniku, lämmastikuga. Kuid halogeenidega moodustab kuld kuumutamisel ühendeid. Klooriga ja reaktsioon toimub isegi toatemperatuuril. saadaval ainult laborites. Kuid igapäevaelus võib kaaliumjodiidi ja joodi lahus olla metallile ohtlik.

Ja leelised enamikul juhtudel kullale ei mõju. Sellel omadusel põhineb väärismetalli ehtsuse määramise meetod. Vähesed inimesed teavad, kuidas kulda leidub mitmesuguste ehete hulgas. Kaunistus valatakse lämmastikhappega. Kemikaaliga kokkupuutunud kuld ei muuda selle välimust. Kuid teine ​​metall võib reageerida.

Kuidas kulda leitakse?

Kõige sagedamini kaevandatakse kulda alluviaalsetest maardlatest. Sel juhul kasutatakse elutrieerimismeetodit. See põhineb tiheduse ja kulla erinevusel. Kvaliteetset kulda saavad teada vaid oma ala tõelised professionaalid.

Populaarsed meetodid on liitmine ja tsüaniideerimine. Seega algas kulla kaevandamine Ameerikas ja Aafrikas 19. sajandi lõpus. Tänapäeval on väärismetalli saamise peamised allikad esmased maardlad. Kulla koostis võib sõltuda läheduses asuvatest kivimitest. Ja ka klimaatilisest keskkonnast.

Esialgu kullakivi purustatakse ja töödeldakse naatriumilahusega või seejärel puhastatakse materjal elektrolüüsi teel. Eelnevalt valmistatakse vann vesinikkloriidhappe lahusega. Kui vool läbib kivimit, sadestuvad lisandid sadena välja. Tulemuseks on rafineeritud väärismetall.

Kus kulda kasutatakse?

Paljud on tuttavad kullaga ehete kujul. Samal ajal kasutatakse metalli laialdaselt erinevates tööstusharudes. Sel juhul võib kulla koostis olla mõnevõrra erinev. Sageli kasutatakse sulameid teiste metallidega. Nii säästetakse mitte ainult kallist materjali, vaid suureneb ka selle tugevus. Väärismetall muutub vastupidavamaks erinevatele mehaanilistele kahjustustele.

Tööstuses kasutatava kulla kvaliteeti näitab selle lagunemine. Nii saate teada, kui "puhas" materjal on. Kõige sagedamini lahjendatakse väärismetalli vasega. Hõbedasulameid saab kasutada elektrotehnikas. Kõige kallimad on kulla ja plaatina sulamid. Sellist materjali kasutatakse juveelitööstuses, samuti keemiliselt vastupidavate seadmete tootmisel. Alates 20. sajandi algusest on kullaühendeid kasutatud ka fotograafias. Toonimine viidi läbi keemilise elemendi abil.

Kuld kui kunsti element

Kulda on ehetes kasutatud iidsetest aegadest. Tänapäeval on seda tüüpi tööstus üks kasumlikumaid. Paljud disainerite poolt välja töötatud tooted võeti kasutusele. Kuid käsitsi valmistatud ehted on tänapäeval aktuaalsed. Selliste toodete valmistamine on tõeline kunst, mis väärib suurt tähelepanu.

Alates keemilise elemendi avastamisest on inimesed hakanud kulda kasutama ehete ja erinevate kaunistuste valmistamiseks. Tänapäeval on hea sissetulek disaineritel, kes mitte ainult ei arenda tooteid, vaid teostavad neid ka iseseisvalt. Käsitsi valmistatud koos kalli materjaliga annab suurepärase tulemuse. Kõik ehted on ilusad ja originaalsed.

Kuld majanduses

Kaubatootmise tingimustes täidab universaalse ekvivalendi funktsiooni just kuld. Selle metalli väärtust on raske üle hinnata. Materjalil on oma väärtus. Paljudel juhtudel võib väärismetall isegi raha asendada. Ja kulda hinnatakse selle omaduste tõttu. See võib toimida parima rahalise kaubana. Kuld säilib kaua, ei ole vastuvõtlik keemilisele rünnakule, on kergesti jaotav ja töödeldav.

Ühte ja sama valuplokki saab kasutada tööstuses ja siis saab sellest vähesel töötlemisel ehete valmistamise materjal. Võime öelda, et see väärismetall on surematu.

Pangandus

Iidsetel aegadel kasutati kulda ainult ehete valmistamiseks. Lisaks sai sellest suurepärane vahend rikkuse säästmiseks ja kogumiseks. Need, kes teadsid, kuidas kulda saada, ei pidanud homsele mõtlema. Väärismetall oli ju kogu aeg üsna kallis.

Tänapäeval kasutatakse kulda laialdaselt müntide valmistamiseks. Kuid väärismetall ei satu raharinglusse. Münte või kange hoitakse finantsasutustes säästuna. Väärismetallidesse investeerimine on tänapäeval populaarsuse tipus. Nii saate mitte ainult säästa raha, vaid ka seda suurendada.

Mida tähendab kohtuprotsess?

Tööstuse arenguga on paljud ettevõtted õppinud valmistama kvaliteetseid ehteid, mis väliselt praktiliselt ei erine päris kullast. Korramatu müüja müüb kergeusklikule ostjale lihtsalt "mannekeeni". Seetõttu peaks igaüks teadma, kuidas kuldeseme õigesti valida.

Esiteks määrab selle väärismetalli kvaliteedi lagunemine. Isegi kui ehe läheb välismaalt müüki, on see riigi templiga kinnitatud. Kõige levinumad on tooted, mis sisaldavad 58,5% puhast kulda. Massmüügist ei leia 999 näidisega tooteid. Kuid riigi kullafondi täitvatel kangidel on 990 test.

Mida värv ütleb?

Sama näidise kuldtooted võivad värvi poolest erineda. Valmis eseme välimus sõltub lisanditest. Plaatina ja nikkel annavad sulamile heleda tooni. Vask ja koobalt võimaldavad teil saada tumedat värvi ehteid.

Tänapäeval on selline sulam hõbeda ja vase lisamise tõttu väga populaarne. Kuid eksklusiivne must kuld on loodud koobalti ja kroomi abil. Paljudel juhtudel maksavad tarbijad moesuundade eest üle. Sel juhul võib kullasisaldus tootes olla minimaalne. Juba mõne aasta pärast võivad ehted amortiseerida. Seetõttu tuleks eelistada siiski klassikalist kollast metalli.

Kuidas kinnitada ehete kvaliteeti?

Paljud võivad soovida teada saada ehte tegelikku väärtust. Võite pöörduda eraeksperdi poole, kuid sel juhul tulemust ei dokumenteerita. Täpse kulla ja lisandite osakaalu ehtes saab määrata Riiklik Analüüsijärelevalve Inspektsioon. Pärast protseduuri väljastatakse tarbijale kvaliteeti kinnitav sertifikaat. Toode ise ei rikne läbivaatuse käigus.

Kust kulda osta?

Kõik sõltub lõppeesmärkidest. Kui teil on vaja ehet kingituseks osta, võite võtta ühendust mis tahes spetsialiseeritud kauplusega. Internetist saab osta palju odavama kvaliteediga kullast ehteid. Eelistada tuleks traditsioonilist, mis sisaldab kõige rohkem puhtaimat väärismetalli. Selline toode võib kesta kaua ja olla isegi pärilik.

Panga kullakangid sobivad investeeringuks. Iga finantsasutus pakub kulla ostmiseks oma tingimusi. Kuid kõige tulusamad investeeringud ei taga tingimata usaldusväärsust. Eelistada tuleks panku, mis on tegutsenud üle 10 aasta ja saavad olemasolevatelt klientidelt positiivset tagasisidet.