Hõbedane number perioodilisuse tabelis. Hõbeda ajalugu

Argentum ehk hõbe on metall- ja keemiline element, millele on Mendelejevi perioodilisustabelis omistatud aatomnumber 47. Metalli keemiline valem on Ag. Hõbedat uuris inimkond juba neljandal aastatuhandel eKr. Selle metalli avastamine toimus ilma teadlaste abita, kuna inimene leidis selle loodusliku hõbedana. Veelgi enam, tükid saavutasid väga muljetavaldava suuruse. Näiteks viieteistkümnendal sajandil kaevandati üle 20 tonni kaaluv kullatükk.

Hõbeda kaevandamine nõudis aga rohkem pingutusi võrreldes nendega, mida tuli rakendada kulla kaevandamisel. Sel põhjusel oli hõbe mitu sajandit rohkem väärt kui kuld. Hõbedamaagi varud Maal ulatuvad täna üle 550 tonni ja hõbedakaevandamise juhtivad riigid on:

1. Peruu.
2. Austraalia.
3. Tšiili.
4. Mehhiko.

Väärismetalli leidub maakoores kontsentratsioonis 70 milligrammi tonni kohta. Looduslikes tingimustes esineb argentum enamikul juhtudel maagimaardlates koos teiste elementidega. Looduses on üle viiekümne hõbemaagi liigi, kuid majanduslikust seisukohast peetakse tõhusaks järgmist:

• kohalik hõbe;
• kustelite;
• elekter;
• bromargeriit;
• proustiit;
• agvilarite ja teised.

Hõbedat võib looduses esineda koos kullaga ja seda moodustist nimetatakse elektriks. Väärismetall on suurtes kogustes kontsentreeritud uraani, vismutit ja niklit sisaldavates maagides.

Hõbedased kristallid

Looduslikku hõbedat leidub sulfiidmaakides, milles see moodustab väikseimad kristallid, mis on pulbristatud teiste maagid moodustavate metallide hulgas. Katkestustes on kristallidel ebaühtlane nurgeline pind, mistõttu nad näevad välja nagu konksud. See on leid, mida esineb looduslikes tingimustes palju harvemini kui kulda. Pealegi on selliste tükikeste välimus väga ebatavaline. Tänu oma plastilisusele moodustab hõbe tükikesi, mis meenutavad võre, torusid, oksi ja kimpe. Sel põhjusel ei kasutata sellist hõbedat tööstuslikel eesmärkidel, vaid see on ainult muuseumide eksponaat.

Füüsikalised keemilised omadused

Hõbedat kui metalli iseloomustab valge metalliline läige. Kõigist looduses eksisteerivatest metallidest on elemendil argentum kõrge elektri- ja soojusjuhtivus. Hõbeda kõvadus on 25 kilogrammi jõudu kuupmillimeetri kohta. Just see kvaliteet määrab metalli tugevuse ja kulumiskindluse.

Tihedus on teine ​​omadus, mis määrab väärismetalli füüsikalised omadused. Hõbeda tihedus on 10,5 grammi kuupsentimeetri kohta. Argentum eristub ka oma tulekindluse poolest (sulamistemperatuur on 962 kraadi). Samas on hõbe uskumatult tempermalmist, eriti puhtal kujul. Niisiis, sellest metallist saate hõlpsalt teha kõige õhema plaadi või keerata niiti.

Metall talub suuri koormusi, seetõttu valmistatakse sellest kontaktelemendid arvutitehnika, kosmoserakettide, allveelaevade ja muude üksuste jaoks. Hõbe peegeldab suurepäraselt valgust, mistõttu kasutatakse seda metalli ülitäpsete peeglite valmistamisel.

Argentum ei reageeri järgmiste elementidega:

• hapnik;
• lämmastik;
• süsinik;
• vesinik;
• räni.

Hõbe reageerib väävliga, moodustades hõbesulfiidi. Argentum reageerib kuumutamisel halogeenidega. Kokkupuutel kontsentreeritud lämmastikhappega muutub see hõbenitraadiks ja lämmastikdioksiidiks. Hõbe reageerib ka kontsentreeritud väävelhappega. Kõrgel temperatuuril võib argentum reageerida vesinikkloriidhappega.

Hõbeda kasutamine

Argentumi füüsikalised ja keemilised omadused võimaldavad seda edukalt kasutada juveelitööstuses, tehniliste seadmete tootmises ja meditsiinis.

Ehete ja söögiriistade valmistamisel ei kasutata hõbedat kunagi puhtal kujul, vaid seda kõike selle metalli plastilisuse tõttu. Tugevamate metallide, näiteks vase, lisamine hõbedasulam muudab selle deformatsioonikindlaks. Väärismetalli sisalduse hindamiseks sulamis kasutatakse mõõtu, näiteks proovi. See antakse kolmekohalise numbrina, mis näitab hõbedasisaldust sulami kilogrammi kohta. Näiteks proov 925 tähendab, et hõbeda mass sulami kilogrammis on 925 grammi ehk 92,5%.

925 hõbesõrmus

Venemaal peetakse järgmisi metalliproove ametlikult tunnustatuks:

1. 720: madala kvaliteediga hõbe, kuna üks kilogramm sisaldab ainult 720 grammi väärtuslikku osa. Ülejäänud 280 grammi on vask, mis annab sulamile kollaka varjundi. Seda kasutatakse vedrude, nõelte ja muude osade valmistamisel, mis taluvad suuri koormusi. 720 sterling hõbe on väga kõva, seetõttu iseloomustab seda täiuslik kulumiskindlus. Venemaal ei saa juveelipoodides müüa hõbedast esemeid, mille täpsus on 720, kuna need ei kuulu märgistamisele.
2. 800: Sellel hõbedapõhjal on kollane toon, mis muudab selle ehete valmistamiseks sobimatuks. Sellist metalli peetakse söögiriistade tootmiseks sobivaks tooraineks.
3. 830: sarnane 800 klassiga.
4. 875: Hõbeda 875 sulam on tähelepanuväärne selle poolest, et seda peetakse sageli moodsaks valgeks kullaks. Kuldamist rakendatakse ka sellisest hõbedast valmistatud ehetele, mistõttu neid visuaalselt hinnates kullast eristada ei saa. Sellegipoolest ei ole kulla analüüside meetermõõdustiku süsteemis 875 peenust.
5. 916: NSV Liidu päevil valmistati söögiriistu hõbedast prooviga 916. Nüüd sellist metalli juveelitööstuses ei kasutata.
6. 925: hõbedane standard, hõbe. Seda hinnatakse juveelitööstuses selle korrosioonivastaste omaduste tõttu. Atraktiivsus ja plastilisus teevad 925 hõbedast ideaalse tooraine ehete valmistamiseks - sõrmused, kõrvarõngad, käevõrud, ketid jne. 925 hõbedat kasutatakse ka söögiriistade valmistamiseks.
7. 960: sellise metalli omadused meenutavad paljuski puhast hõbedat ja seda kõike seetõttu, et sulam koosneb 96% hinnalisest osast. Sobib reljeefsete kompositsioonidega kaunistatud kvaliteetsete toodete valmistamiseks. 960 sulamist valmistatud ehted deformeeruvad oma plastilisuse tõttu kergesti ja nõuavad seetõttu hoolikat käsitsemist. Näiteks ei sobi need tooted igapäevaseks kandmiseks.
8. 999: puhast hõbedat kasutatakse kollektsioneeritavate müntide ja kangide valmistamisel toorainena. Sellest metallist toodetakse ka elektrotehnika osi, ionisaatorite ja õhupuhastajate komponente, ülitäpseid peegleid jne. Puhas argentum kuulub bakteritsiidsete ravimite hulka.

Hõbe, mida kasutatakse ehete ja söögiriistade valmistamiseks, tumeneb aja jooksul ja kõik tänu sellele, et see õhu mõjul oksüdeerub. Kuid toodete õige hooldus hoiab neid pikka aega ideaalses seisukorras.

Hõbe (CAS number: 7440-22-4) on plastiline hõbevalge väärismetall. Seda tähistab sümbol Ag (lat. Argentum). Hõbedat, nagu kulda, peetakse haruldaseks väärismetalliks. Väärismetallidest on see aga looduses kõige laiemalt levinud.

D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi järgi kuulub hõbe 11. rühma (vananenud klassifikatsiooni järgi - esimese rühma külgmine alarühm), viiendasse perioodi, aatomnumbriga 47.

Hõbe tuleneb oma nime sanskritikeelsest sõnast "argenta", mis tähendab "hele". Sõnast argenta tuli ladinakeelne "argentum". Hõbeda hele läige meenutab mõnevõrra kuu valgust, seetõttu seostati seda keemia arengu alkeemilisel perioodil sageli kuuga ja tähistati kuu märgiga.

Tohutute hõbekambrite leidmise faktid on teada ja dokumenteeritud. Nii avastati näiteks 1477. aastal Püha Georgi kaevanduses 20 tonni kaaluv hõbekapp. Taanis, Kopenhaageni muuseumis on 254 kg kaaluv kullatükk, mis avastati 1666. aastal Norra kaevandusest Kongsberg. 1892. aastal Kanadas avastatud veenidest pärit hõbeda moodustumine oli 30 meetri pikkune ja 120 tonni kaaluv plaat. Siiski tuleb märkida, et hõbe on keemiliselt aktiivsem kui kuld ja seetõttu on see oma loomulikul kujul vähem levinud.

Hõbedamaardlad jagunevad korralikeks hõbemaagideks (hõbedasisaldus üle 50%) ning värviliste ja raskmetallide polümetallilisteks maagideks (hõbedasisaldus kuni 10-15%). Kompleksmaardlad annavad 80% selle toodangust. Selliste maakide peamised leiukohad on koondunud Mehhikosse, Kanadasse, Austraaliasse, Peruusse, USA-sse, Boliiviasse ja Jaapanisse.

Hõbeda füüsikalised omadused

Looduslik hõbe koosneb kahest stabiilsest isotoobist 107Ag (51,839%) ja 109Ag (48,161%); Samuti on teada üle 35 hõbeda radioaktiivse isotoobi ja isomeeri, millest 110Ag on praktiliselt oluline (T poolestusaeg = 253 päeva).

Hõbe on äärmiselt tempermalmist metall. See on hästi poleeritud, andes metallile erilise heleduse, lõigatud, keeratud. Rullimisega saab kuni 0,00025 mm paksuseid lehti. Alates 30 grammist saate tõmmata üle 50 kilomeetri pikkuse traadi. Õhuke hõbedane foolium on läbiva valguse käes lilla. Oma pehmuses on see metall kulla ja vase vahepealsel positsioonil.

Hõbe on valge läikiv metall, millel on kuubikujuline näokeskne võre, a = 0,4086 nm.
Tihedus 10,491 g/cm3.
Sulamistemperatuur 961,93 °C.
Keemistemperatuur 2167°C.
Hõbeda elektrijuhtivus on metallidest kõrgeim, 6297 sim/m (62,97 oomi-1 cm-1) temperatuuril 25°C.
Soojusjuhtivus 407,79 W / (m K.) temperatuuril 18 ° C.
Erisoojusmaht 234,46 j/(kg K).
Elektriline eritakistus 15,9 nomm (1,59 mikrohm cm) temperatuuril 20 °C.
Hõbe on diamagnetiline, aatomimagnetilise vastuvõtlikkusega toatemperatuuril -21,56 10-6.
Elastsusmoodul 76480 MN/m2 (7648 kgf/mm2).
Tõmbetugevus 100 MN/m2 (10 kgf/mm2).
Brinelli kõvadus 250 Mn/m2(25 kgf/mm2).
Ag-aatomi väliselektronide konfiguratsioon on 4d105s1.
Hõbeda peegeldusaste infrapunapiirkonnas on 98% ja spektri nähtavas piirkonnas - 95%.
Sulamid kergesti paljude metallidega; väikesed vaselisandid muudavad selle raskemaks, sobivad erinevate toodete valmistamiseks.

Hõbeda keemilised omadused

Puhas hõbe on toatemperatuuril õhu käes stabiilne, kuid ainult siis, kui õhk on puhas. Kui õhk sisaldab vähemalt väikese protsendi vesiniksulfiidi või muid lenduvaid väävliühendeid, siis hõbe tumeneb.
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O

170°C-ni kuumutamisel katab selle pind Ag2O kilega. Osoon niiskuse juuresolekul oksüdeerib hõbeda kõrgemateks oksiidideks AgO või Ag2O3.

Hõbe lahustub kontsentreeritud lämmastik- ja väävelhappes:
3Ag + 4HNO3 (30%) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (konts.) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
Hõbe ei lahustu aqua regias kaitsva AgCl kile moodustumise tõttu. Oksüdeerivate ainete puudumisel tavatemperatuuril ei interakteeru HCl, HBr, HI ka sellega, kuna metalli pinnale tekib halvasti lahustuvatest halogeniididest kaitsekile.

Ag lahustub raudkloriidis, mida kasutatakse söövitamiseks:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Samuti lahustub see kergesti elavhõbedas, moodustades amalgaami (elavhõbeda ja hõbeda vedel sulam).
Vabad halogeenid oksüdeerivad Ag kergesti halogeniidideks:
2Ag + I2 = 2AgI
Kuid see reaktsioon on valguse käes vastupidine ja hõbehalogeniidid (va fluoriid) lagunevad järk-järgult.

Kui hõbedasoolade lahustele lisatakse leelist, sadestub Ag2O oksiid, kuna AgOH hüdroksiid on ebastabiilne ja laguneb oksiidiks ja veeks:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Kuumutamisel laguneb Ag2O oksiid lihtsateks aineteks:
2Ag2O = 4Ag + O2-
Ag2O reageerib toatemperatuuril vesinikperoksiidiga:
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2.

Hõbe ei suhtle otseselt vesiniku, lämmastiku ja süsinikuga. Fosfor mõjutab seda ainult punase kuumuse temperatuuril, moodustades fosfiide. Väävliga kuumutamisel moodustab Ag kergesti Ag2S sulfiidi.

Hõbeda bioloogilised omadused

Hõbedat satub inimkehasse vee ja toiduga tühises koguses – umbes 7 mikrogrammi päevas. Sellist nähtust nagu hõbeda puudus pole veel kuskil kirjeldatud. Ükski tõsine teaduslik allikas ei liigita hõbedat elutähtsaks bioelemendiks. Inimkehas on selle väärismetalli kogusisaldus mõni kümnendik grammi. Selle füsioloogiline roll on ebaselge.

Arvatakse, et väikesed kogused hõbe on inimorganismile kasulikud, suured kogused on ohtlikud. Paljude aastatepikkuse tööga hõbeda ja selle sooladega, kui need sisenevad kehasse pikka aega, kuid väikestes annustes, võib areneda ebatavaline haigus - argüüria. Hõbe, mis siseneb kehasse, koguneb nahale ja limaskestadele, annab neile hallikasrohelise või sinaka värvuse.

Argyria areneb väga aeglaselt, selle esimesed märgid ilmnevad pärast 2-4-aastast pidevat tööd hõbedaga ja naha tugevat tumenemist täheldatakse alles aastakümnete pärast. Pärast ilmumist argyria ei kao ja nahka ei ole võimalik oma varasemat värvi taastada. Argüüriaga patsient ei pruugi tunda valu ega ebamugavustunnet. Argyria puhul pole nakkushaigusi: hõbe tapab kõik kehasse sattuvad patogeensed bakterid.

Hõbedaühendid on mürgised. Kui selle lahustuvad soolad satuvad kehasse suurtes annustes, tekib äge mürgistus, millega kaasneb seedetrakti limaskesta nekroos. Esmaabiks mürgistuse korral on maoloputus naatriumkloriidi NaCl lahusega, samas tekib lahustumatu kloriid AgCl, mis eritub organismist.

Hõbe on bakteritsiidne, kontsentratsioonil 40-200 µg/l surevad mitteeosed bakterid, suuremal kontsentratsioonil aga spoorilised. Kehtivate Venemaa sanitaarnormide järgi on hõbe klassifitseeritud väga ohtlikuks aineks ja selle maksimaalne lubatud kontsentratsioon joogivees on 0,05 mg/l.

Hõbeda maagilised omadused

Keskajal anti hõbedale müstilised omadused, võime kaitsta kurjade jõudude eest, eriti deemonite ja vampiiride eest, ning paraneda vaevuste eest. Kui hõbe tumenes inimesel, siis ennustati talle haigust.

Usuti, et sellel puhtal "kuu" (hõbedat on alati seostatud Kuuga) metallil on võime ravida haigusi, noorendada ja absorbeerida kõike negatiivset.

Teaduse edusammud on tõestanud, et hõbeda bakteritsiidsed omadused tegelikult parandavad tervist ja kiirendavad taastumist ning selle metalli tumenemine viitab tugevale muutusele happe-aluse tasakaalus inimorganismis, mis on märk kehvast tervisest.

Üldlevinud Euroopa traditsioonis on hõbe "naiselik" metall, vastandina "mehelikule" ja energilisele päikeselisele kullale. Kuld on võimu sümbol, hõbe tarkuse sümbol.

Hõbeda ajalugu

Hõbe on inimkonnale tuntud juba iidsetest aegadest. See on tingitud asjaolust, et neil päevil leiti seda sageli natiivsel kujul - seda ei pidanud sulatama maakidest.
Arvatakse, et esimesed hõbedaleiukohad olid Süürias, kust metall Egiptusesse toodi.
VI - V sajandil eKr. e. hõbeda kaevandamise keskus kolis Lavria kaevandustesse Kreekas.
IV - I sajandil eKr. e. Hõbeda tootmisel olid liidrid Hispaania ja Kartaago.
II - XIII sajandil töötas kogu Euroopas palju kaevandusi, mis järk-järgult ammendati.

Ameerika areng viis Cordillera rikkaimate hõbedavarude avastamiseni. Mehhiko on peamine allikas.

Venemaal sulatas esimese hõbeda juulis 1687 vene maagiuurija Lavrenty Neygart Arguni maardla maakidest. 1701. aastal ehitati Transbaikaliasse esimene hõbedasulatus, mis hakkas 3 aastat hiljem püsivalt hõbedat sulatama.

Hõbeda kaevandamine

Tänapäeval kaevandatakse Venemaal 550–600 tonni hõbedat aastas. Seda pole palju: Peruus kaevandatakse 50 korda rohkem väärismetalli; Peruust mitte kaugel lahkusid Mehhiko, Tšiili ja Hiina. Maailma mastaabis on hõbeda aastane toodang hinnanguliselt paarkümmend tuhat tonni. Uuritud hõbedavarud ei ületa 600 tuhat tonni.

Hõbeda saamine

Praegu kasutatakse hõbeda saamiseks tsüaniidiga leotamist. Sel juhul moodustuvad selle vees lahustuvad komplekstsüaniidid:
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S.
Tasakaalu paremale nihutamiseks juhitakse õhku läbi selle. Sulfiidioonid oksüdeeritakse tiosulfaadiioonideks (S2O32– ioonid) ja sulfaadiioonideks (SO42– ioonid).
Ag-tsüaniidi lahus eraldatakse tsingitolmuga:
2Na + Zn = Na2 + 2Ag.
Väga kõrge puhtusastmega (99,999%) hõbeda saamiseks rafineeritakse see elektrokeemiliselt lämmastikhappes või lahustatakse kontsentreeritud väävelhappes. Sel juhul läheb hõbe lahusesse sulfaadi Ag2SO4 kujul. Vase või raua lisamine põhjustab metallilise hõbeda sadestamist:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4.

HÕBEDESULAMID

Vastavalt Vene Föderatsiooni valitsuse määrusele "Väärismetallist valmistatud toodete aprobeerimise ja kaubamärgiga märgistamise korra kohta" võeti vastu järgmised hõbedasulamite näidised: 999, 960, 925, 916, 875, 800 ja 720.

Hõbeda proov tähendab väärismetalli ja ligatuuri suhet. Ligatuur on metall, mis lisatakse hõbeda sulamile selle füüsikaliste omaduste parandamiseks. Sellise ligatuurina kasutatakse kõige sagedamini vaske, kuid kasutada võib ka teisi metalle: niklit, kaadmiumi, alumiiniumi ja tsinki.

Hõbeda ja ligatuuri suhte määramiseks Venemaal ja paljudes Euroopa riikides on kasutusele võetud meetermõõdustik, mis määrab hõbeda ja 1000 sulamiühiku suhte. Selle süsteemi kohaselt tähendab 925 hõbedastandard, et 1000 sulami ühiku kohta on 925 ühikut seda väärismetalli ehk teisisõnu, 1 kg sulami sisaldab 925 grammi puhast hõbedat.
Hõbedatoote märgistamise näide: CPM 925 (92,5% hõbeda ja 7,5% vase sulam).

Kõige puhtamat 999 hõbedat kasutatakse ainult valuplokkide ja hõbedast kollektsioneerimismüntide valmistamiseks, kuna puhas hõbe on äärmiselt pehme metall, mis ei sobi isegi ehete valmistamiseks.

960 hõbeda sulam. Kvaliteedi ja mehaaniliste omaduste poolest ei erine see praktiliselt puhtast hõbedast. Seda kasutatakse ehetes õhukeste, väga kunstiliste toodete valmistamiseks.

925 hõbedasulamit nimetatakse ka "standardhõbedaks". Sellel on üllas hõbedane valge värvus ning kõrged korrosioonivastased ja mehaanilised omadused. Seda kasutatakse laialdaselt ehetes mitmesuguste kaunistuste valmistamiseks.

Alloy 916 peetakse teenitult heaks hõbeesemeks. Just seda sulamit kasutatakse emailiga või kullastusega kaunistatud komplektide valmistamiseks.

Ehete tööstuslikul valmistamisel kasutatakse 875 hõbeda sulamit. Kõrge kõvaduse tõttu on seda raskem töödelda kui varasemaid sulameid.

830 hõbedasulam erineb eelmisest ainult hõbedasisalduse protsendi poolest - vähemalt 83%. Tehniliste, mehaaniliste omaduste ja kasutusala poolest erineb see veidi 875 näidisest.

800 hõbeda sulam. Odavam kui kirjeldatud sulamid, on märgatava kollaka värvusega ja madala õhutakistusega. Selle sulami elastsus on palju madalam kui ülalmainitutel. Positiivsetest omadustest tuleb märkida kõrgeid valuomadusi, mis võimaldab seda kasutada söögiriistade valmistamiseks.

720 hõbeda sulam. Sellel on palju negatiivseid omadusi: tulekindlus, erekollane värvus, madal elastsus, kõvadus. Kasutatud ainult tööstuses.

HÕBEDA KASUTAMINE

Tänu oma ainulaadsetele omadustele: kõrge elektri- ja soojusjuhtivus, peegeldusvõime, valgustundlikkus jne, on hõbeda kasutusala väga lai. Seda kasutatakse elektroonikas, elektrotehnikas, ehetes, fotograafias, täppisinstrumentides, raketiteaduses, meditsiinis, kaitse- ja dekoratiivkatete valmistamisel, müntide, medalite ja muude mälestusesemete valmistamisel. Hõbeda ulatus laieneb pidevalt ja selle kasutusala pole mitte ainult sulamid, vaid ka keemilised ühendid.

Praegu kulub umbes 35% kogu toodetud hõbedast filmi- ja fotomaterjalide tootmiseks.
20% sulamite kujul kasutatakse elektrotehnikas ja elektroonikas kontaktide, jootiste, juhtivate kihtide valmistamiseks.
20 - 25% toodetud hõbedast kasutatakse hõbe-tsinkpatareide tootmiseks.
Ülejäänud väärismetallist kasutatakse juveelitööstuses ja muudes tööstusharudes.

Hõbeda kasutamine tööstuses

Hõbedal on tavatingimustes kõrgeim elektrijuhtivus, soojusjuhtivus ja vastupidavus hapniku oksüdatsioonile. Seetõttu kasutatakse seda laialdaselt elektritoodete kontaktide, näiteks releekontaktide, lamellide, aga ka mitmekihiliste keraamiliste kondensaatorite jaoks mikrolainetehnoloogias lainejuhtide sisepinna kattekihina.

Vask-hõbedajoodeid PSR-72, PSr-45 ja teisi kasutatakse mitmesuguste kriitiliste ühendite, sealhulgas erinevate metallide jootmiseks.

Pidevalt kulub suur kogus hõbedat hõbe-tsink- ja hõbe-kaadmiumpatareide tootmiseks, mis on väga suure energiatiheduse ja massienergia intensiivsusega ning on võimelised andma koormusele väga suuri voolusid väikese sisetakistusega.

Hõbehalogeniide ja hõbenitraati kasutatakse fotograafias nende suure valgustundlikkuse tõttu.
Hõbejodiidi kasutatakse kliima reguleerimiseks ("pilvede hajutamiseks").

Kasutatakse tugevalt peegeldavate peeglite kattekihina (tavalistes peeglites kasutatakse alumiiniumi).

Hõbedat kasutatakse lisandina (0,1-0,4%) spetsiaalsete pliiakude positiivsete plaatide voolukollektorite valamisel (väga pikk kasutusiga (kuni 10-12 aastat) ja madal sisetakistus).

Katalüsaatorina oksüdatsioonireaktsioonides, näiteks formaldehüüdi tootmisel metanoolist, samuti epoksiidi tootmisel etüleenist.

Hõbekloriidi kasutatakse kloor-hõbe-tsinkpatareides, samuti mõnede radaripindade katted. Lisaks kasutatakse infrapunaoptikas hõbekloriidi, mis on spektri infrapunapiirkonnas läbipaistev.

Seda kasutatakse katalüsaatorina gaasimaski filtrites.

Hõbefosfaati kasutatakse kiirgusdosimeetria jaoks kasutatava spetsiaalse klaasi sulatamiseks. Sellise klaasi ligikaudne koostis: alumiiniumfosfaat - 42%, baariumfosfaat - 25%, kaaliumfosfaat - 25%, hõbefosfaat - 8%.

Hõbefluoriidi monokristalle kasutatakse laserkiirguse genereerimiseks lainepikkusega 0,193 μm (ultraviolettkiirgus).

Hõbedaatsetüleniidi (karbiidi) kasutatakse aeg-ajalt võimsa initsieeriva lõhkeainena (detonaatorid).

Hõbepermanganaat, kristalliline tumelilla pulber, vees lahustuv; kasutatakse gaasimaskides. Mõnel erijuhul kasutatakse hõbedat ka järgmiste süsteemide kuivgalvaanilistes elementides: kloor-hõbeelement, broom-hõbeelement, jood-hõbeelement.

Hõbeda kasutamine meditsiinis

Seda kasutatakse desinfektsioonivahendina, peamiselt vee desinfitseerimiseks. Piiratud kasutamine soolade (hõbenitraat) ja kolloidlahuste (protargool ja kollargool) kujul kokkutõmbava ainena.
Hõbe on registreeritud toidu lisaainena E174.
Väikeste haavade, marrastuste ja põletuste korral kasutatakse hõbenitraadi ja kloriidiga immutatud bakteritsiidset paberit.
Hõbe soodustab kasvajate resorptsiooni, aktiveerib elundite taastumisprotsessi pärast haigust.
Jämesoole piirkonda kantud hõbeplaadid aktiveerivad selle tööd ja parandavad peristaltikat.

Hõbeda kasutamine juveelitööstuses

Hõbe on olnud ehtematerjalina tuntud juba üle kuue aastatuhande. Argentum on väärismetallidest valgeim ja seda kvaliteeti kasutatakse aktiivselt ehete loomisel. Selle metalli neutraalne värv sobib hästi mustaga, mis on tema jaoks loomulik - oksüdeerumisel hõbe tumeneb ning valge ja mustaks tõmmatud hõbeda kombinatsioon on väga tõhus. See on materjal õhukeste, õrnade klassikaliste ehete ja traditsiooniliste filigraansete esemete, suurte etniliste käevõrude ja sõrmuste ning ülimoodsate disainiuuenduste jaoks. Hõbe säilitab kõige paremini traditsioonilise kunsti vorme, olles samas materjaliks ja proovilavaks julgetele loomingulistele katsetustele. Hõbe on materjal, milles suured rahvuslikus stiilis kaunistused näevad kõige muljetavaldavamad välja.

Hõbeehted on maitse märk, täiuslik täiendus igale riietusele, nii ametlikule kui ka mitteametlikule. Nad näevad suurepärased välja nii iseseisvalt kui ka kulla või plaatina sulamist. Hõbeehteid eristavat diskreetset õilsust rõhutavad suurepäraselt vääriskivide kandmised, olgu selleks siis türkiis, topaas või safiir.

INVESTEERIMINE HÕBEDESSE

Seda väärismetalli kasutatakse sageli investeerimisviisina. Investorid kasutavad hõbedat riskide hajutamiseks, kuid sellega kauplemise lepingud nõuavad palju investeeringuid.

Hõbedat saab pangast osta erineva kaaluga vääriskangidena. Parim on hoida väärismetallikange pangas, rentides eraldi kambri. Seega ei maksa te enam makse. Hõbedasse investeerimine väärismetallide ostmise kaudu on atraktiivne selles mõttes, et võite tunda end väärismetalli tõelise omanikuna. Just sellist hõbedasse investeerimise viisi soovitavad investorid, kes on kindlad selle metalli aktiivses hinnatõusus.

Investeerimismünte saab osta ka pankadest. Ärge ajage segamini tavalisi kollektsioneeritavaid münte investeerimisega. Kollektsioneeritavatel müntidel on tugevalt paisutatud hind, mis on metalli tegelikust hinnast kaugel. Investeerimismündid on loodud spetsiaalselt väärismetallidesse investeerimise eesmärgil. Samuti on parem neid mitte pangast võtta, vaid panna kambrisse.

OMS - jaotamata metallikonto on kulude suhtes kõige atraktiivsem viis hõbedasse investeerimiseks. Siin peate pärast müüki maksma ainult makse kasumilt. Peamine puudus on see, et sellistel kontodel ei ole alati ehtsat metalli ja pangad võivad küsida mis tahes hinda, mis on väärismetallide turu tegelikust olukorrast kaugel, eriti kui hõbeda hind hüppab järsult üles (mis on võimalik, mõnede analüütikute sõnul).

Teine atraktiivne viis kasumliku investeeringu tegemiseks on hõbedakaevandusettevõtete aktsiate ostmine.

Teil pole vaja hõbeehtesse investeerida, kui see pole kunstiteos. Nende kaunistuste hind on väga kõrge ja müüa saab neid vaid vanaraua hinnaga.

Hõbedat teadis inimkond 6 tuhat aastat tagasi. Hõbe on perioodilise tabeli 11. rühma keemiline element, mida tähistab Ag (ladina keelest Argrntum), hõbevalge värvusega väärismetall. Hõbeda värv andis sellele nime, ladinakeelne sõna Argentum tuleb kreekakeelsest sõnast argos – briljantne.

Looduses hõbedane

Hõbe on üsna haruldane element, see sisaldab ainult umbes 0,000001% litosfääris. See on umbes tuhat korda väiksem vasesisaldusest maakoores. Kuigi hõbedat leidub harva, leidub seda sagedamini tükikestena, mistõttu on see tuntud juba ammusest ajast. Nüüdseks on looduslik hõbe muutunud harulduseks, põhiosa hõbedast leidub erinevates mineraalides, millest põhiline on argentiit Ag 2 S. Samuti on suurem osa sellest nn polümetallimaakides, milles hõbe külgneb metallidega. nagu plii, tsink ja vask.

Ajaloolised faktid hõbedast

On legend, et esimesed hõbedakaevandused avastas aastal 968 ei keegi muu kui Püha Rooma impeeriumi rajaja, Ida-Frangi kuningas Otto I Suur. Legend räägib, et kord saatis kuningas oma jahimehe metsa jahti pidama. Jahi ajal sidus ta hobuse puu külge, mis peremehe ootuses kabjadega maa üles kaevas, kus osutusid ebatavalisteks heledateks kivideks. Keiser sai aru, et see on hõbedane ja käskis rajada sellele kohale kaevanduse. On tõendeid, et see rikkaim kaevandus töötati välja kuus sajandit hiljem. Sellest annavad tunnistust saksa arsti ja metallurgi Georg Agricola (1494–1555) ülestähendused.
Üldiselt oli Kesk-Euroopa väga rikas hõbedatükkide leiukohtade poolest. 1477. aastal leiti Saksimaalt üks ajaloo suurimaid tükikesi, mis kaalus kuni 20 tonni! Tšehhis Joachimsthali linna lähedal kaevandatud hõbedast vermiti miljoneid Euroopa münte. Seetõttu kutsuti neid nii - "Joachimstaler"; aja jooksul lühenes see sõna "taalriks". Venemaal muudeti seda nime omal moel ja meie riigis kutsuti neid "efimkiks". Hõbetaalrid olid ajaloos levinuim Euroopa münt, millest tulenes tänapäevane nimetus "dollar".

Tšehhi boheemlane Joachimsthaler

Euroopa hõbedakaevandused olid nii rikkad, et hõbeda tarbimist mõõdeti tonnides! Aga kuna suurem osa Euroopa hõbedakaevandustest avastati XIV-XVI sajandil, praeguseks on need juba ammendatud.
Pärast Ameerika avastamist selgus, et see kontinent on väga hõbedarikas. Selle leiukohad on avastatud Tšiilist, Peruus ja Mehhikost. Argentina sai oma nime isegi hõbeda ladinakeelsest nimetusest. Siin on vaja välja tuua väga huvitav fakt. Keemiliste elementide geograafilised nimetused anti elemendile tavaliselt mõne koha nime järgi, näiteks hafnium on nii nimetatud Kopenhaageni linna ladinakeelsest nimest, kus see avastati, geograafilistes nimedes on elemente poloonium, ruteenium , gallium ja teised. Seal juhtus täpselt vastupidine. Riik sai nime keemilise elemendi järgi! See on ainus selline juhtum ajaloos. Hõbedast kullatükke leidub praegu Ameerikas. Üks neist avastati juba 20. sajandil Kanadas. See nupp oli 30 meetrit pikk ja 18 meetrit sügav! Pärast selle tüki meisterdamist selgus, et see sisaldas 20 tonni puhast hõbedat!

Hõbeda keemilised omadused

Hõbe on suhteliselt pehme ja plastiline metall, millest 1 g-st saab tõmmata 2 km pikkuse metallniidi! Hõbe on madala soojus- ja elektrijuhtivusega raskemetall. Sulamistemperatuur on suhteliselt madal, ainult 962 ° C. Hõbe moodustab kergesti sulameid teiste metallidega, mis annavad talle uusi omadusi, näiteks vase lisamisel saadakse kõvem sulam - billon.
Normaalsetes tingimustes hõbe ei oksüdeeru, kuid sellel on võime hapnikku absorbeerida. Tahke hõbe võib kuumutamisel lahustada viis korda rohkem kui hapnikku! Veelgi suurem kogus gaasi lahustub vedelas hõbedas, ligikaudu 20:1.
Jood on võimeline toimima hõbedale. Eriti väärismetall "kardab" jooditinktuuri ja vesiniksulfiidi. See on põhjus, miks hõbe aja jooksul tumeneb. Riknenud munad, kumm, mõned polümeerid on igapäevaelus vesiniksulfiidi allikaks. Vesiniksulfiidi ja hõbeda reaktsiooni käigus, eriti kõrge õhuniiskuse korral, tekib metalli pinnale väga tugev sulfiidkile, mis kuumutamisel ning hapete ja leeliste mõjul ei lagune. Seda saab eemaldada vaid mehaaniliselt, näiteks harjaga, millele on peale kantud hambapasta.
Hõbeda biokeemilised omadused on huvitavad. Vaatamata sellele, et hõbe ei ole bioelement, on see võimeline mõjutama mikroobide elutegevust, pärssides nende ensüümide tööd. See juhtub siis, kui hõbe on kombineeritud aminohappega, mis on ensüümi osa. Seetõttu vesi hõbedastes anumates ei halvene, sest. see pärsib bakterite aktiivsust.

Hõbeda kasutamine

Iidsetest aegadest on peeglite valmistamisel kasutatud hõbedat, praegu asendatakse see tootmiskulude vähendamiseks alumiiniumiga. Hõbeda madalat elektritakistust kasutatakse elektrotehnikas ja elektroonikas, kus sellest valmistatakse mitmesuguseid kontakte ja pistikuid. Praegu hõbedat müntide valmistamiseks praktiliselt ei kasutata, sellest valmistatakse ainult mälestusmünte. Suurem osa hõbedast kasutatakse ehetes, söögiriistade valmistamisel. Hõbedat kasutatakse laialdaselt ka keemia- ja toiduainetööstuses.
Huvitav hõbejodiidi kasutusala. Seda saab kasutada ilmastiku kontrollimiseks. Õhusõidukist tühiste koguste hõbejodiidi pihustamisel tekivad veepiisad, s.o. Teisisõnu sajab vihma. Vajadusel saate täita vastupidist ülesannet, kui vihm on täiesti ebavajalik, näiteks mõne väga olulise sündmuse läbiviimisel. Selleks pritsitakse kümneid kilomeetreid enne üritust hõbejodiidi, siis sajab seal vihma ja ilm on õiges kohas kuiv.
Hõbedat kasutatakse laialdaselt meditsiinis. Seda kasutatakse proteesidena, ravimite (kollargool, protargool, lapis jne) ja meditsiiniinstrumentide tootmisel.

Hõbeda mõju inimesele

Nagu eespool nägime, on hõbeda väikeste annuste kasutamisel desinfitseeriv ja bakteritsiidne toime. Kuid see, mis on kasulik väikestes annustes, on väga sageli kahjulik suurtes annustes. Hõbe pole erand. Hõbeda kontsentratsiooni tõus organismis võib põhjustada immuunsuse vähenemist, neerude ja maksa, kilpnäärme ja aju kahjustusi. Meditsiinis kirjeldatakse psüühikahäirete juhtumeid hõbemürgistuse korral.
Pikaajaline hõbeda tarbimine kehas väikestes annustes põhjustab argüüria arengut. Metall ladestub järk-järgult elundite kudedesse ja annab neile roheka või sinaka värvuse, see efekt on eriti nähtav nahal. Rasketel argüüria juhtudel tumeneb nahk nii palju, et muutub sarnaseks aafriklaste nahaga. Lisaks kosmeetilisele efektile ei kaasne ülejäänud argyria heaolu halvenemine ja keha häire. Kuid isegi siin on pluss, hoolimata asjaolust, et keha on hõbedaga küllastunud, muutuvad nakkushaigused selle jaoks ebaoluliseks!

Hõbe on rühma 11 element (vastavalt vananenud klassifikatsioonile - esimese rühma külgne alamrühm), D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi viienda perioodi element aatomnumbriga 47. Seda tähistatakse sümboliga Ag ( lat. Argentum).

Lihtaine hõbe (CAS number: 7440-22-4) on tempermalmist, plastiline hõbevalge väärismetall. Kristallvõre on näokeskne kuup. Sulamistemperatuur - 962 ° C, tihedus - 10,5 g / cm³.

Hõbeda keskmine sisaldus maakoores (Vinogradovi järgi) on 70 mg/t. Selle maksimaalsed kontsentratsioonid on kehtestatud savikildades, kus need ulatuvad 900 mg/t. Hõbedat iseloomustab ioonide suhteliselt madal energiaindeks, mis põhjustab selle elemendi isomorfismi kerget avaldumist ja suhteliselt rasket sisenemist teiste mineraalide võre. Täheldatakse ainult hõbeda- ja pliioonide pidevat isomorfismi. Hõbeioonid sisenevad loodusliku kulla võre, mille kogus ulatub mõnikord peaaegu 50 massiprotsendini elektris. Väikeses koguses sisaldub hõbeda ioon vasksulfiidide ja sulfosoolade võres, aga ka mõnes polümetallis ja eriti kuld-sulfiidi- ja kuldkvartsimaardlates välja töötatud telluriidide koostises.

Teatud osa vääris- ja värvilistest metallidest esineb looduses looduslikul kujul. Faktid mitte ainult suurte, vaid ka tohutute hõbedatükkide leidmisest on teada ja dokumenteeritud. Nii avastati näiteks 1477. aastal St. George'i kaevanduses (Schneebergi maardla Maagimägedes Freibergi linnast 40-45 km kaugusel) 20 tonni kaaluv hõbedane. , jagage see seejärel pooleks ja kaaluge. Taanis, Kopenhaageni muuseumis on 254 kg kaaluv kullatükk, mis avastati 1666. aastal Norra kaevandusest Kongsberg. Suuri nugesid leiti ka teistelt mandritelt. Praegu on Kanada parlamendihoones hoiul üks Kanadas koobaltimaardlas kaevandatud looduslikest hõbedaplaatidest, mis kaalub 612 kg. Teine plaat, mis leiti samast maardlast ja mida oma suuruse järgi nimetati "hõbedaseks kõnniteeks", oli umbes 30 m pikk ja sisaldas 20 tonni hõbedat. Vaatamata kogu kunagi avastatud leidude muljetavaldamisele tuleb aga märkida, et hõbe on keemiliselt aktiivsem kui kuld ja seetõttu on see looduslikul kujul looduses vähem levinud. Samal põhjusel on hõbeda lahustuvus suurem ja selle kontsentratsioon merevees suurusjärgu võrra suurem kulla omast (vastavalt umbes 0,04 µg/l ja 0,004 µg/l).

Teada on üle 50 loodusliku hõbeda mineraali, millest ainult 15-20 on suure tööstusliku tähtsusega, sealhulgas:
kohalik hõbe;
elekter (kuld-hõbe);
kustelit (hõbe-kuld);
argentiit (hõbe-väävel);
proustiit (hõbe-arseen-väävel);
bromargeriit (hõbe-broom);
kerargüriit (hõbe-kloor);
pürargüriit (hõbe-antimon-väävel);
stepaniit (hõbe-antimon-väävel);
polübasiit (hõbe-vask-antimon-väävel);
freibergiit (vask-väävel-hõbe);
argentojarosiit (hõbe-raud-väävel);
diskrasiit (hõbe-antimon);
agvilariit (hõbe-seleen-väävel) ja teised.

Nagu teistel väärismetallidel, on ka hõbedal kahte tüüpi ilminguid: hõbeda ladestused, kus see moodustab üle 50% kõigi kasulike komponentide maksumusest; komplekssed hõbedat sisaldavad maardlad (milles hõbe sisaldub värviliste metallide, legeer- ja väärismetallide maakide koostises assotsieerunud komponendina).

Tegelikult mängivad hõbedamaardlad maailma hõbeda kaevandamises üsna olulist rolli, kuid tuleb märkida, et peamised uuritavad hõbedavarud (75%) langevad kompleksmaardlate osakaalule.

Hõbeda keskmine sisaldus maakoores (clarke) on 7·10 -6 massiprotsenti. Esineb peamiselt kesk- ja madalatemperatuurilistes hüdrotermilistes ladestustes, sulfiidimaardlate rikastumisvööndis, aeg-ajalt settekivimites (süsinikainet sisaldavate liivakivide hulgas) ja platserites. Tuntud on üle 50 hõbeda mineraali. Hõbe on peamiselt hajutatud biosfääris, selle sisaldus merevees on 3·10 -8%. Hõbe on üks kõige napimaid elemente.

Hõbeda füüsikalised omadused. Silveril on näokeskne kuup. võre (a = 4,0772 Å temperatuuril 20 °C). Aatomiraadius 1,44 Å, ioonraadius Ag + 1,13 Å. Tihedus 20 ° C juures 10,5 g / cm 3; t pl 960,8 °C; T pall 2212 °C; sulamissoojus 105 kJ/kg (25,1 cal/g). Hõbedal on metallidest kõrgeim erijuhtivus 6297 sim/m (62,97 oomi -1 cm -1) temperatuuril 25 °C, soojusjuhtivus 407,79 W / (m K.) temperatuuril 18 °C ja peegeldusvõime 90-99% (lainepikkustel). 100 000–5000 Å). Erisoojusmaht 234,46 j/(kg K), elektritakistus 15,9 nom m (1,59 μm cm) 20 °C juures. Hõbe on diamagnetiline aatommagnetilise vastuvõtlikkusega toatemperatuuril -21,56 10 -6, elastsusmoodul 76480 MN / m 2 (7648 kgf / mm 2), tõmbetugevus 100 MN / m 2 (10 kgf / mm 2), kõvadus Brinelli järgi 250 MN / m 2 (25 kgf / mm 2). Ag-aatomi väliselektronide konfiguratsioon on 4d 10 5s 1.

Hõbeda keemilised omadused. Hõbedal on Mendelejevi perioodilise süsteemi Ib alarühma elementidele iseloomulikud keemilised omadused. Ühendites on see tavaliselt monovalentne.

Hõbe on elektrokeemilise pingerea lõpus, selle elektroodi normaalne potentsiaal Ag = Ag + + e - on 0,7978 V.

Tavatemperatuuril Ag ei interakteeru O 2, N 2 ja H 2-ga. Vabade halogeenide ja väävli toimel moodustub hõbeda pinnale halvasti lahustuvatest halogeniididest ja Ag 2 S sulfiidist (hallikasmustad kristallid) kaitsekile. Atmosfääris oleva vesiniksulfiidi H 2 S mõjul tekib hõbedatoodete pinnale õhukese kile kujul Ag 2 S, mis seletab nende toodete tumenemist. Sulfiidi võib saada vesiniksulfiidi toimel lahustuvatele hõbedasooladele või selle soolade vesisuspensioonidele. Ag 2 S lahustuvus vees on 2,48 10 -3 mol / l (25 °C). Sarnased ühendid on tuntud – seleniid Ag 2 Se ja telluriid Ag 2 Te.

Hõbedaoksiididest on stabiilsed oksiid (I) Ag 2 O ja oksiid (II) AgO. Oksiid (I) tekib hõbeda pinnal õhukese kile kujul hapniku adsorptsiooni tulemusena, mis suureneb temperatuuri ja rõhu tõustes.

Ag 2 O saadakse KOH toimel AgNO 3 lahusele. Ag 2 O lahustuvus vees on 0,0174 g / l. Suspensioonil Ag 2 O on antiseptilised omadused. 200 °C juures hõbe(I)oksiid laguneb. Vesinik, süsinikoksiid (II), paljud metallid redutseerivad Ag 2 O metalliliseks Ag-ks. Osoon oksüdeerib Ag 2 O, moodustades AgO. 100 °C juures laguneb AgO plahvatusega elementideks. Hõbe lahustub toatemperatuuril lämmastikhappes, moodustades AgNO 3 . Kuum kontsentreeritud väävelhape lahustab hõbedat, moodustades sulfaadi Ag 2 SO 4 (sulfaadi lahustuvus vees on 20 °C juures 0,79 massiprotsenti). Aqua regia's ei lahustu Hõbe kaitsva AgCl kile moodustumise tõttu. Oksüdeerivate ainete puudumisel tavatemperatuuril ei interakteeru HCl, HBr, HI hõbedaga, kuna metalli pinnale tekib halvasti lahustuvatest halogeniididest kaitsekile. Enamik hõbesooli, välja arvatud AgNO 3, AgF, AgClO 4, lahustuvad halvasti. Hõbe moodustab keerukaid ühendeid, mis enamasti lahustuvad vees. Paljud neist on praktilise tähtsusega keemiatehnoloogias ja analüütilises keemias, näiteks kompleksioonid - , + , - .

Hõbeda saamine. Suurem osa hõbedast (umbes 80%) ekstraheeritakse polümetallimaakidest, aga ka kulla- ja vasemaakidest. Hõbeda ekstraheerimisel hõbeda- ja kullamaagidest kasutatakse tsüaniideerimismeetodit - hõbeda lahustamist õhu juurdepääsuga leeliselises naatriumtsüaniidi lahuses:

2Ag + 4NaCN + ½O 2 + H2O \u003d 2Na + 2NaOH.

Saadud komplekstsüaniidide lahustest eraldatakse hõbe tsingi või alumiiniumiga redutseerimise teel:

2-+Zn = 2-+2Ag.

Hõbe sulatatakse vasemaakidest koos blistervasega ja eraldatakse seejärel vase elektrolüütilise rafineerimise käigus tekkinud anoodimudast. Plii-tsingimaakide töötlemisel kontsentreeritakse hõbe pliisulamitesse - toorplii, millest see ekstraheeritakse metallilise tsingi lisamisega, mis moodustab koos hõbedaga pliis lahustumatu tulekindla Ag 2 Zn 3 ühendi, mis hõljub plii pinnale. plii kergesti eemaldatava vahu kujul.

Hõbeda kasutamine. Hõbedat kasutatakse peamiselt sulamite kujul: neist vermitakse münte, valmistatakse majapidamistarbeid, labori- ja lauanõusid. Hõbe on kaetud raadiokomponentidega, et anda neile parem elektrijuhtivus ja korrosioonikindlus; elektritööstuses kasutatakse hõbedaseid kontakte. Hõbejoodised kasutatakse titaani ja selle sulamite jootmiseks; vaakumtehnoloogias toimib hõbe konstruktsioonimaterjalina. Metallic Silver’i kasutatakse hõbe-tsink- ja hõbe-kaadmiumpatareide elektroodide valmistamiseks. See toimib katalüsaatorina anorgaanilises ja orgaanilises sünteesis (näiteks alkoholide oksüdeerimisel aldehüüdideks ja hapeteks, samuti etüleeni etüleenoksiidiks). Toiduainetööstuses kasutatakse hõbeaparaate, milles valmistatakse puuviljamahla. Väikestes kontsentratsioonides hõbedaioonid steriliseerivad vett. Hõbedaühendeid (AgBr, AgCl, AgI) kasutatakse filmi- ja fotomaterjalide tootmiseks.

Hõbe kunstis. Tänu oma kaunile valgele värvile ja töötlemisel vormitavusele on hõbedat kunstis laialdaselt kasutatud iidsetest aegadest. Puhas hõbe on aga liiga pehme, seetõttu lisatakse sellele müntide ja erinevate kunstiteoste valmistamisel värvilisi metalle, enamasti vaske. Hõbeda töötlemiseks ja sellest valmistatud toodete kaunistamiseks on tagaajamine, valamine, filigraan, reljeef, emailide kasutamine, niello, graveerimine ja kullamine.

Hõbeda kõrge kunstilise töötlemise kultuur on tüüpiline hellenistliku maailma, Vana-Rooma, Vana-Iraani (sassaniidide ajastu laevad, 3-7 sajandit), keskaegse Euroopa kunstile. Vormirikkust, siluettide väljendusrikkust, kujundliku ja ornamentaalse tagaajamise ja valamise meisterlikkust eristavad renessansi- ja barokimeistrite (Itaalias B. Cellini, Jamnitserite, Lenkerite, Lambrechtide jt perekondadest pärit juveliirid) loodud hõbeesemed. Saksamaa). 18. sajandil - 19. sajandi alguses. juhtiv roll hõbeesemete valmistamisel läheb Prantsusmaale (C. Ballin, T. Germain, R. J. Auguste jt). 19. ja 20. sajandi kunstis domineerib kullata hõbeda mood; tehniliste meetodite hulgas on valamisel domineeriv positsioon ja levivad masintöötlusmeetodid. 19. sajandi - 20. sajandi alguse vene kunstis. silma paistavad Gratševite, P. A. Ovtšinnikovi, P. F. Sazikovi, P. K. Faberge ja I. P. Hlebnikovi firmade tooted. Mineviku ehtekunsti traditsioonide loominguline arendamine, soov hõbeda dekoratiivseid omadusi kõige täielikumalt paljastada on iseloomulik nõukogude hõbetoodetele, mille hulgas on silmapaistev koht rahvakäsitööliste teostel.

Hõbedane kehas Hõbe on taimede ja loomade püsikomponent. Selle keskmine sisaldus meretaimedes on 0,025 mg 100 g kuivaine kohta, maismaataimedes - 0,006 mg; mereloomadel - 0,3-1,1 mg, maismaataimedes - mikrokogustes (10 -2 -10 -4 mg).

Loomadel koguneb see osadesse endokriinnäärmetesse, silma pigmentmembraani ja erütrotsüütidesse; eritub peamiselt väljaheitega. Hõbe moodustab kehas komplekse valkudega (vereglobuliinid, hemoglobiin ja teised). Blokeerides ensüümide aktiivse tsentri moodustumisega seotud sulfhüdrüülrühmi, põhjustab hõbe viimaste inhibeerimist, eelkõige inaktiveerib müosiini adenosiintrifosfataasi aktiivsust. Parenteraalsel manustamisel fikseeritakse Silver põletikulistes piirkondades; veres seondub see peamiselt seerumi globuliinidega.

Hõbedapreparaatidel on antibakteriaalne, kokkutõmbav ja kauteriseeriv toime, mis on seotud nende võimega häirida mikroorganismide ensüümsüsteeme ja sadestada valke. Meditsiinipraktikas kasutatakse kõige sagedamini hõbenitraati, kollargooli, protargooli (samadel juhtudel kui kollargooli); bakteritsiidset paberit (hõbenitraadi ja kloriidiga immutatud poorne paber) kasutatakse väikeste haavade, marrastuste, põletuste jms puhul.

Hõbeda majanduslik väärtus. Hõbe täitis kaubatootmise tingimustes koos kullaga universaalse ekvivalendi funktsiooni ja omandas sarnaselt viimasega erilise kasutusväärtuse - sellest sai raha. Kaubamaailm tõi hõbeda rahana välja, kuna sellel on rahaliste kaupade jaoks olulised omadused: ühtlus, jagatavus, ladustatavus, teisaldatavus (väikse mahu ja massiga kõrge hind) ning seda on lihtne töödelda.

Algselt levitati hõbedat valuplokkide kujul. Vana-Ida riikides (Assüüria, Babüloonia, Egiptus), aga ka Kreekas ja Roomas oli hõbe koos kulla ja vasega laialt levinud rahaline metall. Vana-Roomas hakati hõbemünte vermima 4.-3. sajandil eKr. Esimeste iidsete vene hõbemüntide vermimine algas 9.-10.

Varasel keskajal domineeris kuldmüntide vermimine. Alates 16. sajandist on hõbedast saanud kulla puudumise, Euroopas hõbeda kaevandamise laienemise ja Ameerikast (Peruu ja Mehhiko) sissevoolu tõttu Euroopa peamine rahaline metall. Kapitali primitiivse akumulatsiooni ajastul eksisteeris peaaegu kõigis riikides hõbedane monometallism või bimetallism. Kuld- ja hõbemündid ringlesid neis sisalduva väärismetalli tegeliku väärtusega ning nende metallide väärtussuhe kujunes välja spontaanselt, turutegurite mõjul. 18. sajandi lõpus - 19. sajandi alguses. Paralleelvaluuta süsteem asendati kahe valuuta süsteemiga, milles riik kehtestas seadusega kohustusliku kulla ja hõbeda suhte. See süsteem osutus aga äärmiselt ebastabiilseks, kuna väärtusseaduse spontaanse toimimise tingimustes tekkis paratamatult lahknevus kulla ja hõbeda turu ning fikseeritud hindade vahel. 19. sajandi lõpus langes hõbeda hind järsult polümetallimaagidest kaevandamise meetodite täiustamise tõttu (19. sajandi 70-80ndatel oli kulla ja hõbeda hinna suhe 1:15 - 1:16, 20. sajandi alguses juba 1:38 - 1 :39). Maailma kullatootmise kasv on kiirendanud odavnenud Hõbeda ringlusest väljatõrjumise protsessi. 19. sajandi viimasel veerandil levis maailmas kulla monometallism. Enamikus maailma riikides lõppes hõbedase valuuta asendamine kullaga 20. sajandi alguses. Hõbevaluuta püsis paljudes idamaades (Hiina, Iraan, Afganistan jt) umbes 20. sajandi 30. aastate keskpaigani. Nende riikide lahkumisega hõbeda monometallismist kaotas hõbe lõpuks oma tähtsuse valuutametallina. Tööstusriikides kasutatakse hõbedat ainult müntide tegemiseks.

Hõbeda kasutamise kasv tehnilistel eesmärkidel, hambaravis, meditsiinis, aga ka juveelitootmises pärast II maailmasõda 1939-45, tingis Hõbeda tootmise mahajäämuse tingimustes turu vajadustest. selle puudus. Enne sõda kasutati umbes 75% kaevandatud hõbedast aastas rahalistel eesmärkidel. Aastatel 1950–65 langes see näitaja keskmiselt 50%-ni ja järgnevatel aastatel jätkas langust, ulatudes 1971. aastal vaid 5%-ni. Paljud riigid on läinud üle vase-nikli sulamite kasutamisele rahalise materjalina. Kuigi hõbemündid on endiselt ringluses, on uute hõbemüntide vermimine paljudes riikides keelatud ja mõned on oluliselt vähendanud selle sisaldust müntides. Näiteks USA-s 1965. aasta mündiseaduse kohaselt eraldatakse umbes 90% varem vermitud hõbedast muuks otstarbeks. 50-sendisel mündil on hõbedasisaldust vähendatud 90-lt 40%-le ning 10- ja 25-sendised mündid, mis varem sisaldasid 90% hõbedat, on vermitud hõbeda lisanditeta. Uusi hõbemünte vermitakse seoses erinevate meeldejäävate sündmustega (olümpiamängud, tähtpäevad, mälestusmärgid jne).

Silveri peamised tarbijad on järgmised tööstusharud: ehete tootmine (lauahõbe ja anodeeritud esemed), elektri- ja elektroonikatööstus ning filmi- ja fototööstus.